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A REPRESENTAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

A REPRESENTAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS. Os elementos químicos possuem um símbolo. H. He. H idrogênio. H élio. O xigênio. Ó smio. O. Os. C arbono. C álcio. C. Ca. N itrogênio. N íquel. N. Ni. F lúor. F erro. F. Fe. F ósforo. O uro. P. Au. S. Na. E nxofre. S ódio.

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A REPRESENTAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

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  1. A REPRESENTAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

  2. Os elementos químicos possuem um símbolo H He Hidrogênio Hélio Oxigênio Ósmio O Os Carbono Cálcio C Ca Nitrogênio Níquel N Ni Flúor Ferro F Fe Fósforo Ouro P Au S Na Enxofre Sódio PROF. LEONARDO

  3. Número Atômico O número atômico é a quantidade de prótons que o átomo tem dentro do núcleo e é representado pela letra Z. Z = P Prof. Leonardo

  4. NÚMERO DE MASSA ( A ) É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo A = Z + N Prof. Leonardo

  5. Representação de um Elemento Químico A A X X ou Z Z Prof. Leonardo

  6. COMPARANDO ÁTOMOS Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial Prof. Leonardo

  7. SEMELHANÇASATÔMICAS 35 37 Cl Cl 17 17 Possuem mesmo NÚMERO ATÔMICO (Z) e diferentes NÚMEROS DE MASSA (A) ISÓTOPOSsão átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa. PROF. LEONARDO

  8. 1 2 3 1 1 1 H H H 1 1 1 1 1 1 hidrogênio leve hidrogênio pesado trítio monotério deutério tritério prótio Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais DEMAIS ISÓTOPOS 35 37 Cl Cl cloro 37 cloro 35 17 17

  9. SEMELHANÇAS ATÔMICAS 40 40 Ca Ar 18 20 Possuem mesmo NÚMERO DE MASSA (A) e diferentes NÚMEROS ATÔMICOS (Z) ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos. PROF. LEONARDO

  10. SEMELHANÇAS ATÔMICAS 28 26 Si Mg 14 12 N = 14 N = 14 Possuem mesmo NÚMERO DE NÊUTRONS (N) e diferentes NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A) ISÓTONOS são átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa. PROF. LEONARDO

  11. SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS 20 23 16 2– + Ne Na O 10 11 8 E = 10 E = 10 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons PROF. LEONARDO

  12. 01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: ISÓBAROS 16, 16 e 20. 16, 18 e 20. 16, 20 e 21. 18, 16 e 22. 18, 18 e 22. ISÓTOPOS 38 38 B A C 18 18 N = 20 P = 18 N = 16 A = 18 + 20 Z = 38 – 16 A = 38 Z = 22 PROF. LEONARDO

  13. 02) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: 0, 1 e 2. 1, 1 e 1. 1, 1 e 2. 1, 2 e 3. 2, 3 e 4. 1H1 1H2 1H3 N = 1 – 1 N = 2 – 1 N = 3 – 1 N = 0 N = 1 N = 2 PROF. LEONARDO

  14. 03) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: 7 e 6. 14 e 6. 14 e 7. 2 e 2. 28 e 14. 6x + 2 = 5x + 4 6x – 5x = 4 – 2 M Q x = 2 Z = 2 + 5 Z = 2 + 4 Z = 7 Z = 6 PROF. LEONARDO

  15. 04) Considere as espécies: 40 12 14 16 40 32 2– Ca C C O Ar S 20 6 6 8 18 16 a) Quais são isótopos ? 12 14 C C e 6 6 b) Quais são isóbaros ? 40 40 Ca Ar e 20 18 c) Quais são isótonos ? 14 16 C O e 6 8 d) Quais são isoeletrônicos ? 40 32 2– Ar S e 18 16 PROF. LEONARDO

  16. 05) Dadas as espécies: Classifique os itens em verdadeiros ou falsos falso a) I e IV são isóbaros. b) II e V não são isoeletrônicos.. verdadeiro c) II e V são isótopos. falso d) I e III são isótonos. falso e) IV e V são isótonos. verdadeiro PROF. LEONARDO

  17. 06) ( IME – RJ ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: • 150. • 64. • 153. • 65. • 151. isóbaros isótonos 150 150 A B C 64 65 63 N = A – Z N = 86 A = Z + N N = 150 – 64 A = 86 + 65 N = 86 A = 151 PROF. LEONARDO

  18. 07) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: • 14, 29, 14 e 15. • 29, 15, 14 e 15. • 29, 15, 15 e 14. • 14, 29, 15 e 14. • 29, 14, 15 e 15. isóbaros (4x + 5) (5x – 1) A B 5x – 1 = 4x + 5 (2x + 2) 5x – 4x = 5 + 1 x = 6 (4x + 5) 29 A A (2x + 2) 14 A = 4 . x + 5 Z = 2 . x + 2 N = A – Z A = 4 . 6 + 5 Z = 2 . 6 + 2 N = 29 – 14 A = 24 + 5 Z = 12 + 2 N = 15 E = 14 A = 29 Z = 14

  19. 08) (PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16). • o íon fluoreto, F –. • o átomo de sódio, Na. • o íon cálcio, Ca2+. • o íon sulfeto, S2– . • a molécula de do H2S. O2– E = 8 + 2 = 10 F – E = 9 + 1 = 10 PROF. LEONARDO

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