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Solubility

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harley
6 diapositives · 222 Views · Jul 31, 2014

This guide explores the concept of solubility, defined as the maximum amount of solute that dissolves in a solvent at specified temperature and pressure. It highlights how to measure solubility (e.g., g of solute per 100 g of solvent), including the formation of saturated and supersaturated solutions. Key factors affecting solubility, such as temperature and pressure, are discussed, along with practical applications like rock candy and carbonated beverages. Additionally, Henry’s Law is presented, illustrating the relationship between gas solubility and pressure.

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Solubility
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Transcription de la présentation

  1. Solubility • Def.: the maximum amount of solute that will dissolve in a given amount of solvent AT a specified temperature and pressure. (expressed in g solute/100 g solvent) • Example: g sugar/100 g water • What happens to the excess solute if you add more than the maximum? • Table 15-2, p457

  2. Solubility, continued…. • Solubility at the particle level: • As more solute particles are added to the solvent, there are fewer solvent particles to surround the added solute particles. • As the solute particles move around, some will bump into the undissolved particles and will be “attracted” back to join the solid crystal solute particles.

  3. Solubility, continued…. • Define: • Saturated solution • Supersaturated solution • Factors that affect solubility: • Pressure --- only affects solubility of gaseous solutes and gaseous solutions • Temperature --- HOW???

  4. Solubility, continued…. • Supersaturated solutions (solns) are formed when a solution is saturated at a higher temperature, and then cooled. • http://www.youtube.com/watch?v=XSGvy2FPfCw&safety_mode=true&persist_safety_mode=1 • Real-world use: Rock candy 

  5. Solubility, continued…. • The solubility of a gas in any solvent increases as its external pressure (the pressure above the solution) increases. (Think carbonated sodas!) • Henry’s Law: At a given temperature, the solubility (S) of a gas in a liquid is directly proportional to the pressure (P) of the gas above the liquid. • How would you write Henry’s Law in an equation?

  6. Assignment • Practice Problems: p.461 (1-2) • Section Assessment: p.461 (7)