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Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp . C. P. D. (U. A. N.)

LA LEY DE LOS GASES SEGÚN BOYLE Y MARIOTTE. LOS GASES Y SUS LEYES. Lic. Q. B. Nilxon RoMa. LEY DE BOYLE y MARIOTTE.

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  1. LA LEY DE LOS GASES SEGÚN BOYLE Y MARIOTTE LOS GASES Y SUS LEYES Lic. Q. B. Nilxon RoMa LEY DE BOYLE y MARIOTTE En 1662, el científico inglés Robert Boyle observó que, a temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad dada de gas es inversamente proporcional a la presión, es decir, a mayor presión menor volumen y viceversa. Este enunciado se conoce como ley de Boyle y nos indica que si se aumenta la presión en un gas, su volumen disminuye proporcionalmente y viceversa (a tempera- tura y cantidad de materia o moles constantes). Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

  2. 2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana Boyle Mariotte P1*V1 =P2*V2 Lic. Q. B. Nilxon RoMa

  3. 3 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana LEY DE BOYLE y MARIOTTE P1*V1 =P2*V2 Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley , es decir para calcular el volumen y la presión de un gas a temperatura y masa constante, se emplea la siguiente fórmula: Fórmula general – Ley de Boyle Lic. Q. B. Nilxon RoMa Temperatura y cantidad de moles o sustancia P1*V1 =P2*V2 Fórmula general Condiciones Constante P1 = P2* V2 P1 * = P2* V2 * V1 V1 V1 P1 LEY DE BOYLE - MARIOTTE P1 = P2 * V2 P1 = P2* V2 * V1 * V1 P1= Presión inicial. P2= Presión final. V2 P2 V1=Volumen inicial. V2= Volumen final.

  4. 5 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 1: EJERCICIO No. 2: Una muestra de oxígeno tiene un volumen de 500 ml a una presión de760 torr se quiere comprimirlo hasta 380 ml. ¿Qué presión debe ejercerse sobre el oxígeno si la temperatura se mantiene constante? Un gas ideal ocupa un volumen de 485 ml a una presión de 284 mm Hg.¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 385 mm Hg? solución Lic. Q. B. Nilxon RoMa solución V1=500ml. 760torr * 500ml V1=485ml. 284mmHg * 485ml P2 = P1= 760 torr. V2 = 380ml P1= 284mmHg. 385mmHg V2= 380ml. 380000torr V2= ?. 137740ml P2 = P2= ?. V2 = 380 P2= 385mmHg. 385 Fórmula general Fórmula general P2 = 1000torr Respuesta V2 = 357.77ml P1 = P2 * V2 * V1 Respuesta P1 = P2* V2 * V1 V2 P2

  5. 7 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 3: LA LEY DE LOS GASES SEGÚN BOYLE Y MARIOTTE Cierta cantidad de nitrógeno ocupa un volumen de 30 litrosa una presión de 1140 torr. ¿Qué volumen ocupará a 0,5 atm? solución (1 atm = 760 torr) a.- Por factor de conversión: 1140 torra cuántosatmequivalen Lic. Q. B. Nilxon RoMa x Respuesta 1 atm 1140 atm 1140 torr 1.5 atm = = 1 760 torr 760 V1=30 lit. 1.5 atm * 30lit 1.5 atm P1= 1140 torr. V2 = 0.5atm V2= ?. Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS) 45lit P2= 0.5 atm. V2 = 0.5 Fórmula general P1 = P2* V2 * V1 V2 = 90lit Respuesta P2

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