1 / 4

1.4.3 |Altres compostos binaris

1.4.3 |Altres compostos binaris. b) No metall i no metall: S’utilitza habitualment la nomenclatura estequiomètrica. CCl 4 Tetraclorur de carboni CS 2 Disulfur de carboni PCl 3 Triclorur de fósfor PCl 5 Pentaclorur de fósfor.

joy
Télécharger la présentation

1.4.3 |Altres compostos binaris

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 1.4.3 |Altres compostos binaris b) No metall i no metall: S’utilitza habitualment la nomenclatura estequiomètrica. CCl4Tetraclorur de carboni CS2Disulfur de carboni PCl3Triclorur de fósfor PCl5Pentaclorur de fósfor El tetraclorur de carboni s’utilitza com a dissolvent

  2. 1.5 |Hidròxids o bases Hidròxids o bases: Compostos formats per la combinació d’un catió metàl·lic amb l’ió o els ions hidròxid, OH–. Per formular-los cal escriure, primer, el catió metàl·lic i, després, tants ions hidròxid com càrregues positives tingui el catió. Per anomenar-los s’utilitza la nomenclatura de Stock Li+,OH– → LiOH Hidròxid de liti Fe2+, 2 OH– → Fe(OH)2 Hidròxid de ferro (II) Fe3+, 3 OH– → Fe(OH)3 Hidròxid de ferro (III) Potassa o hidròxid de potassi (KOH)

  3. 1.6 |Àcids Àcid: Substància que dóna ions hidrogen H+ en solució aquosa. a) Hidràcids: Àcids formats per un no-metall, concretament F, Cl, Br, I, S, Se, Te i l’hidrogen. S’anomenen: àcid ............hídric. HF Àcid fluorhídric H2S Àcid sulfhídric b) Oxàcids: Àcids que en la seva molècula, a més d’hidrogen tenen oxigen. S’anomenen amb els noms tradicionals segons l’estat d’oxidació del no-metall: Àcid hipo.......ós, àcid ........ós, àcid ..........ic, àcid per............ic HClO Àcid hipoclorós HMnO4 Àcid permangànic En el cas del P, As, B i Si hi ha oxoàcids amb més H2O: orto- o bé sense: meta- HPO3Àcid metafosfòric H3PO4 Àcid ortofosfòric o àcid fosfòric Diàcids: Compostos resultants de la condensació (o unió) de dues molècules d’un oxoàcid amb pèrdua d’una molècula d’aigua. S’afegeix di- al nom. H2S2O7Àcid disulfúric H2S2O5 Àcid disulfurós

  4. 1.6 |Àcids

More Related