SlideServe
Télécharger Obtenir Pro
Menu
Accueil Pro
Préférences
ApparenceLight Aide et commentaires
© SlideServe · v2026

Average Atomic Mass

keely-robles avatar
keely-robles
12 diapositives · 296 Views · Nov 16, 2014

Average Atomic Mass. Average Atomic Mass. atomic masses reported in periodic table represent: weighted average of masses of all naturally occurring isotopes of an element. Weighted Average:Test Grades. suppose have : 1 test of 0% and 9 tests of 90%

#average atomic mass #average atomic mass ppt #powerpoint #presentation
Average Atomic Mass - slide 1
01 / 12Average Atomic Mass
1 / 17

Télécharger la présentation

Average Atomic Mass
Une image / un lien ci-dessous est fourni (tel quel) pour télécharger la présentation

Politique de téléchargement : le contenu du site vous est fourni TEL QUEL pour votre information et votre usage personnel ; il ne peut être vendu, concédé sous licence ni partagé sur d’autres sites sans l’accord de son auteur.Le contenu vous est fourni TEL QUEL, pour votre information et votre usage personnel uniquement. Téléchargez la présentation en cliquant sur ce lien. Lors du téléchargement, si vous ne parvenez pas à télécharger une présentation, l’éditeur a peut-être supprimé le fichier de son serveur.Pendant le téléchargement, si vous ne parvenez pas à obtenir une présentation, le fichier a peut-être été supprimé par l’éditeur.

F I N

Plus de contenu associé

Transcription de la présentation

  1. Average Atomic Mass

  2. Average Atomic Mass • atomic masses reported in periodic table represent: weighted average of masses of all naturally occurring isotopes of an element

  3. Weighted Average:Test Grades • suppose have: • 1 test of 0% and 9 tests of 90% What if I said your average was 45%? (0 + 90 = 90; divide by 2 = 45%) • would you be happy?

  4. NO! • the long way to do this problem: (90 + 90 + 90 + 90 + 90 + 90 + 90 + 90 + 90 + 0) then 10 • average = 81% • I bet you like this a lot better!

  5. The smart way to do this problem! • grades of 90: 9 out of 10 is 90% • grades of 0: 1 out of 10 is 10% 90% test grades are 90 & 10% test grades are 0 • so calc average like this… (90%)(90) + (10%)(0) = (0.90 X 90) + (0.10 X 0) = 81 + 0 average = 81%

  6. Weighted average:Smarter way to calculate average if have numerous items of differing value to average

  7. Method of Weighted Averages convert % to decimal format (divide % by 100) multiply each isotope’s abundance factor by its atomic mass find the sum

  8. Avg. Atomic Mass of Chlorine Chlorine has two isotopes Percent Abundance Mass Isotope 1 75.770% 34.969 amu Isotope 2 24.230% 36.966 amu

  9. Avg. Atomic Mass of Chlorine to estimate the answer: 75% of Cl is 34.969 amu & 25% of Cl is 36.966 amu average has to be between 34.969 amu & 36.966 amu, but closer to 34.969 amu • let’s calculate the average

  10. Avg. Atomic Mass of Chlorine = (.75770)(34.969 amu) + (.24230) (36.966 amu) = 26.496 amu + 8.957 amu = 35.453 amu sum convert % to decimals multiply by appropriate mass

  11. Avg. Atomic Mass of Si 92.21% of Si has mass of 27.97693 amu 4.70% of Si has mass of 28.97649 amu 3.09% of Si has mass of 29.97376 amu (0.9221)(27.97693) +(0.0470)(28.97649) +(0.0309)(29.97376) = 28.0856 amu

  12. sum 207.24amu Avg. Atomic Mass of Pb 1.5% Pb-204 23.6% Pb-206 22.6% Pb-207 52.3% Pb-208 (0.015)(204amu) + (0.236)(206amu) + (0.226)(207amu) + (0.523)(208amu) =