ȘCOALA CU CLASELE I-VIII, ALUNIȘ Substanțe pure și amestecuri. Soluții

1. ȘCOALA CU CLASELE I-VIII, ALUNIȘSubstanțe pure și amestecuri. Soluții • Grupa 2 • Coste Bianca Diana • Rus Gabriela Maria • Filip Maria Gabriela • Mânzat Horațiu Marius

2. AMESTECURILE: -se obțin dacă punem la un loc mai multe substanțe • Amestecuri omogene - care au în toată masa lor aceiași compoziție și proprietăți • Amestecuri neomogene - care se mai numesc și eterogene, au compoziție diferită și proprietăți diferite în masa lor • Apă cu sare • Apă cu zahăr • Apă cu cafea • Apă cu sare de lămâie • Apă cu nisip • Apă cu pământ • Apă cu pietre • Apă cu ulei

3. Separarea substanțelor din amestecuri • Amestecul dat : – apă cu sare • Se poate separa sarea prin cristalizare • Mod de lucru: • Amestecul se pune într-o capsulă și se încălzește în flacăra unei spirtiere până se evaporă toată apa; în capsulă vor rămâne cristalele de sare

4. Amestecuri din viața cotidiană Aliajele sunt obținute prin amestecarea a doua sau mai multor metale topite și apoi solidificarea amestecului obținut. • Alte amestecuri -apa cu sare -apa cu nisip -apa cu cărbune EXEMPLE • Fonta (aliaj al fierului) • Oțelul(aliaj al fierului) • bronzul(aliaj de cupru și staniu) bronzul

5. SOLUŢII

6. SOLUŢIA este amestecul omogen obținut prin dizolvarea unei substanțe în alta substanța. • Rezultatul dizolvării este soluţia Dizolvarea este fenomenul prin care particulele unei substanțe se răspândesc printre particulele altei substanțe.

7. Construiți un tabel în care să includeți 4 exemple de soluții și detalierea denumirii componenților fiecăruia

8. SOLUBILITATEA • În laborator cel mai utilizat solvent este apa. După solubilitatea în apă substanţele pot fi. • Solubile: cele care se dizolvă în apă • Insolubile: cele care nu se dizolvă în apă • Substanţe greu solubile (se dizolvă în cantităţi mici) SOLUBILITATEA este proprietatea unei substanțe de a se dizolva în altă substanță. • EXEMPLE • -sarea -zahăr • -alcool -detergent EXEMPLE -cărbunele -pământul -nisipul -lacul de unghi EXEMPLE -detergent în apă rece -boia în apă rece -varul

10. Saturate Nesaturate În funcţie de cantitatea maximă de dizolvat Conţine o cantitate maximă de dizolvat la o anumită temperatură SOLUŢIILE Poate dizolva o nouă cantitate de dizolvat până la saturare Conţin o cantitate mică de dizolvat În funcţie de concentraţia dizolvatului Conţin o cantitate mare de dizolvat Diluate Concentrate

11. CONCENTRAŢIA PROCENTUALĂ Concentrația procentuală este cantitatea de substanță dizolvată în 100 g soluție. • C = md /ms x 100 Semnificația notațiilor: c=concentrația procentuală md=masa dizolvatului ms=masa soluției

12. Concentrația soluțiilor (exemple de soluții de diferite concentrații) Explicați importanța amestecării substanțelor într-o anumită proporție

13. Concentrația procentuală Categoriile de calcule pe baza formulei matematice a concentrației procentuale: - exprimați fiecare mărime fizică din relația de calcul a concentrației procentuale (4 categorii) - exemplificați prin câte o problemă la fiecare categorie

14. Descrieți 3 soluții din lumea înconjurătoare (preparare, concentrație, utilizare), pe grupe: • Grupa I: soluții în gospodărie • Grupa II: aliaje • Grupa III: soluții din natură • Inserați imagini sugestive

15. Poluarea apei, aerului și a solului • În urma studiului efectuat asupra mediului din localitate și în special din jurul școlii, întocmiți un referat privind factorii poluanți și efectele produse asupra calității mediului, respectiv a vieții omului • Inserați o imagine care arată poluarea • Grupa I – poluarea apei • Grupa II – poluarea aerului • Grupa III – poluarea solului • Întocmiți referatul în word și îl deschideți prin link-ul următor • referat_poluare.docx