1 / 22

CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

O que voc ê deve saber sobre. CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA.

lara-randolph
Télécharger la présentation

CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. O que você deve saber sobre CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA Podemos conhecer as grandezas que regem a quantificação dos fenômenos químicos identificando o comportamento da massa, do número de partículas e do volume de diferentes substâncias. As leis de Lavoisier e de Proust sustentam os estudos químicos quantitativos.

  2. I. Unidades de medida • Massa: g e suas relações de grandeza • Volume: L ou cm3 e suas relações de grandeza • Quantidade de matéria: mol (grandeza química de quantificação de matéria) • Constante de Avogadro: 6 · 1023 = 1 mol CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  3. II. Massa atômica e massa molecular Massas atômicas na Tabela Periódica CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  4. II. Massa atômica e massa molecular Identificada a massa atômica e a atomicidade dos elementos que compõem uma substância, determina-se sua massa molecular. Massas moleculares a partir da Tabela Periódica CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  5. III. Quantidade de matéria – mol Mol: quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg (12 g) de carbono-12. CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  6. IV. Volume molar Volume, em litros, de 1 mol de partículas de uma substância. Para um gás qualquer, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o valor do volume molar é 22,4 L. CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  7. V. Leis ponderais Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  8. Lei de Proust ou Lei das proporções constantes V. Leis ponderais Verificando a Lei de proust: CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  9. V. Leis ponderais Leis volumétricas de Gay-Lussac Os volumes de gases submetidos à mesma temperatura e pressão que participam de uma reação química guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos. Hipótese de Avogadro Volumes iguais de gases à mesma pressão e temperatura apresentam a mesma quantidade de moléculas. CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  10. VI. Cálculos químicos – Estequiometria • Estuda as relações que ocorrem entre as quantidades de substâncias que participam de uma transformação química. • No cálculo estequiométrico são comparados valores de mol, massa ou volume; a pureza da substância também é levada em conta. CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  11. VII. Passos básicos para a resolução dos exercícios de cálculo estequiométrico 1. Escrever a equação devidamente balanceada. 2. Escrever as proporções molares de cada uma das substâncias envolvidas na reação. 3. Identificar de que substâncias são fornecidos dados e de quais se deseja obter valores. 4.Relacionar o(s) dado(s) fornecido(s) (substância conhecida) com o que se quer obter da(s) substância(s) desconhecida(s). CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  12. Que massa de enxofre reage com 1,12 g de ferro, formando sulfeto de ferro II? VII. Passos básicos para a resolução dos exercícios de cálculo estequiométrico CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  13. Que massa de água é obtida na reação de 8 mol de gás oxigênio com hidrogênio, suficiente para consumir todo o oxigênio? VII. Passos básicos para a resolução dos exercícios de cálculo estequiométrico CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

  14. 2 (Ufes)A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0 g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono produzido num recipiente contendo uma solução de hidróxido de bário, obtiveram-se 8,0 g de carbonato de bário. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; Ba = 137. a) Escreva as equações das reações. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR

  15. b) Qual a pureza do carbonato de cálcio? 2 EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR

  16. 4 (UFV-MG)O gás acetileno (C2H2), matéria-prima para o preparo de diversos compostos químicos, pode ser obtido pela reação do carbeto de cálcio (CaC2) com água à temperatura ambiente. O carbeto de cálcio é produzido industrialmente através da reação entre óxido de cálcio (CaO) e uma fonte de carbono (carvão mineral ou vegetal). As equações abaixo representam as reações ocorridas. Dados: massas molares (g/mol): CaO = 56; CaC2 = 64. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR

  17. a) Supondo 100% de rendimento, a massa de carbeto de cálcio obtida a partir de 280,5 g de óxido de cálcio é: b) Supondo 100% de rendimento, a massa de gás acetileno obtida a partir de 280,5 g de óxido de cálcio é: 4 EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: RESPOSTA: CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR

  18. 7 (UFG-GO)O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 · 10-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo? Dado: Fe = 56. a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9 EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: C CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR

  19. 12 (UnB-DF, adaptado) Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um copo. Sabendo que MH2 = 1 g/mol e MO2 = 16 g/mol, julgue os itens a seguir. a) ( ) No copo, encontram-se 18,06 ∙ 1024 átomos. b) ( ) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono 12. c) ( ) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30 g de H2 com 150 g de O2. d) ( ) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS V V F F CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR

  20. 18 (UFRN) EXERCÍCIOS ESSENCIAIS CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR

  21. 18 No quadro a seguir, são fornecidas algumas propriedades de substâncias possivelmente envolvidas na questão. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS Baseando-se nas informações do texto e do quadro acima, responda às solicitações propostas. Dados: Ba = 137; C = 12; O = 16. a) Explique, segundo a lei das proporções definidas, por que o sulfato de bário (BaSO4) obtido continha impureza de carbonato de bário (BaCO3). RESPOSTA: O rendimento da reação foi inferior a 100%. CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR

  22. RESPOSTA: 18 b) Explique, considerando que o carbonato de bário (BaCO3) reage com o ácido clorídrico (HC) presente no estômago humano, como foi possível a absorção dos íons bário (Ba2+) pelo sistema digestório. c) Calcule a massa de sulfato de bário impuro (com 14% de BaCO3) suficiente para matar um paciente, sabendo que a dose letal média do íon Ba2+ é 35 mg. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: BaCO3 + 2 HC BaC2 + H2O + CO2 O BaC2 é um sal solúvel e isso permitiu que íons bário fossem absorvidos pelo sistema digestório. CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR

More Related