5.1 À la recherche d’une certaine tendance dans la réactivité chimique

1. 5.1 À la recherche d’une certaine tendance dans la réactivité chimique p. 138-146

2. Dans le tableau périodique des éléments, les éléments sont placées en périodes (rangées) et en groupes (colonnes) en ordre de numéro atomique croissant. ** • Les éléments dans les mêmes groupes ont des propriétés physiques et chimiques semblables.

3. Lis le bas de la page 141 en te référant à la figure 5.4 • Réponds aux 4 questions qui sont posées à la fin de cette page. • Réponds aussi aux questions de la Pause Réflexion dans la boîte à droite de la page. p.140

4. Les éléments d’un même groupe ont des propriétés similaires parce que l’orbite externe contient le même nombre d’électrons. • La couche ou orbite externe s’appelle couche de valence et les électrons qui s’y trouvent sont appelés électrons de valence. **

5. Électron de valence →

6. Un atome qui a une charge électrique est appelé un ion (l’atome neutre doit perdre ou gagner un ou plusieurs électrons). • Un atome neutre qui perd un (ou plus) électron devient un ion positif, et prend le nom de cation (les métaux). ** • Un atome neutre qui gagne un électron (ou plus) devient un ion négatif et prend le nom de anion (les non-métaux). **

7. (N’oubliez pas que les atomes cherchent à devenir stables en remplissant ou en vidant leurs couches de valences…ceci s’appelle la règle de l’octet). **

8. Dans un schéma de configuration électronique (schéma de Lewis), le symbole est au milieu et les électrons de la couche de valence sont représentés par des points dessinés autour du symbole (commence à midi, puis tourne dans le sens des aiguilles d’une montre) : voir figure 5.7

9. Recopie le tableau au bas de la page 145, puis remplie les cases. • Questions p.146, # 4, 5, 6 • Lisez page 147, 151 Travail/devoir