1 / 12

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_ 40. Hydrolýza solí. Reakci kyseliny s hydroxidem vzniká sůl a voda Této reakci říkáme neutralizace

nascha
Télécharger la présentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_40

  2. Hydrolýza solí • Reakci kyseliny s hydroxidem vzniká sůl a voda • Této reakci říkáme neutralizace • Pokud má sůl polární nebo iontové vazby, pak ve vodě, polárním rozpouštědle, se rozpouštějí, disociují • NaCl  Na+ + Cl-

  3. Hydrolýza solí • Rozpuštěním solí ve vodě vznikají kationty původního hydroxidu a anionty původní kyseliny • Tyto ionty potom mohou reagovat s vodou, nebo lépe disociovanou vodou, vodíkovými kationty, hydroxidovými anionty

  4. Hydrolýza solí • Pokud je sůl tvořena kationtem silného hydroxidu, pak se ve vodě disociuje úplně • Pokud je sůl tvořena kationtem slabého hydroxidu, ten ve vodě reaguje částečně s hydroxidovými anionty a část kationtů pak vytváří nedisociované molekuly hydroxidů. V roztoku je nadbytek vodíkových aktiontů

  5. Hydrolýza solí • Pokud je sůl tvořena aniontem silné kyseliny, je v roztoku disociován úplně • Pokud je aniontem soli aniont slabé kyseliny, ten ve roztoku je disociován částečně. To znamená, že část zůstane aniontem a část se spojí s kationty vodíku, vytvoří molekuly kyseliny. V roztoku se objevuje nadbytek hydroxidových aniontů

  6. Hydrolýza solí • Pokud do vody dáme sůl silné kyseliny a silného roztoku, pH se nezmění. Anionty i kationty jsou disociovány úplně, pH = 7 • Pokud do vody dáme sůl silné kyseliny a slabého hydroxidu, pak aniont kyseliny zůstane stejný, kationt hydroxidu zůstane částečně disociován, částečně reaguje a vzniká hydroxid. V roztoku vzniká nadbytek vodíkových kationtů a roztok je kyselý, pH < 7

  7. Hydrolýza solí • Pokud do vody dáme sůl silného hydroxidu a slabé kyseliny , pak kationt hydroxidu zůstane stejný, aniont kyseliny zůstane částečně disociován, částečně reaguje a vzniká kyselina. V roztoku vzniká nadbytek hydroxidových aniontů a roztok je zásaditý, pH > 7

  8. Hydrolýza solí • Pokud do vody přidám sůl slabé kyseliny a slabého hydroxidu, nemůžeme a vzniklém roztoku a jeho pH nic říct, pokud neznáme disociační konstanty původního hydroxidu a původní kyseliny. Kationt i aniont je disociován částečně

  9. Hydrolýza solí • Zjistěte kyselost a zásaditost roztoku, vzniklém rozpuštěním uvedené soli ve vodě • Síran sodný • Dusičnan hlinitý • Fosforečnan vápenatý • Dusitan amonný • Chlorid železitý • Chlorečnan lithný • Boritan cínatý

  10. Hydrolýza solí • Síran sodný = 7 • Dusičnan hlinitý < 7 • Fosforečnan vápenatý > 7 • Dusitan amonný ? 7 • Chlorid železitý < 7 • Chlorečnan lithný= 7 • Boritan cínatý ? 7

  11. Hydrolýza solí • KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 1997. • HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 • Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.

More Related