La vitesse de la réaction chimique

1. La vitessedelaréactionchimique Lívia Ďuríková,2.F

2. LA DÉfINITION • La vitesse de réaction est la mesure de la modification avec le temps des concentrations ou/et pressions des substances engagées dans cette réaction. L'analyse des vitesses de réaction est importante pour beaucoup d'applications comme l'ingénierie chimique ou l'étude des équilibres chimiques.

3. Les facteursquiinfluencent la vitessed´uneréaction • Nature des réactifs (grosseurde la molécule) • Surfacedecontact • Température • Concentration des réactifs • Emploid´uncatalyseuroud´uninhibiteur • Phasede la substance • Moléculeouatome,échangeou non d´électron(s)

4. Nature des réactifs • Certainesespéceschimiquesréagissent plus rapidementqued´autres. • La variationdelavitesse ne dépendant pas dunombredecollision par unitédetempspuisquecedernierestlememepourtoute les molécules a températureconstante. • Certainesespéceschimiqueseffectuentleurscollisionsurunepériode plus courte. • Également,lorsquel´onregarde les réactifs,lesmolécules plus volumineusesprennentplusdetemps a etredécomposéesdonc la vitessederéactionest plus grande.

6. Surfacedecontact • Les substancesioniquessous forme aqueusesont les plus réactives.Lessubstancesréduites a l´étatdepoudresont plus réactivesque les substancessous forme decristaux,eux-memes plus réactifsque les pastilles. • La vitesseaugmenteaveclasurfacedecontact

7. Température des réactifs • Puisque les collisionsefficacesse font entredeuxionsseulement(2 a 2),plus les réactifssontconcentrés(plus d´ionsdansunmemevolume),plus grandesseront les changesqu´il y ait des collisionseffifaces. • Ainsi,lavitesseaugmenteavec la concentration.

8. Emploid´uncatalyseur • Uncatalyseurestunesubstancequiaugmente la vitessed´uneréactions en abaissantl´energied´activationde la réaction. Iln´affecte en rienl´energiede la réaction.

9. Certainesréactionschimiques • http://www.youtube.com/watch?v=68W3IkW6WLc • http://www.youtube.com/watch?v=3URy4umfsGQ