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2013 高二化学会考复习 化学反应与能量变化

2013 高二化学会考复习 化学反应与能量变化. 知 识 条 目. 考试 要求. ▲1. 化学反应中的热量 ①化学反应中能量变化的主要原因 ②吸热反应和放热反应 ③热化学方程式的书写、一些简单的能量变化的计算 ④燃料燃烧释放的热量大小. a b b a. 会考要求. 复习回顾. 判断下列反应是放热反应还是吸热反应 ： 1. 镁条的燃烧。 2. 高温下木炭与二氧化碳反应。 3. 氧化钙与水的反应。 4. 高温煅烧石灰石。 5.Ba(OH) 2 · 8H 2 O 和 NH 4 Cl 的反应 6. 炽热的碳与水蒸气的反应 7. 盐酸与氢氧化钠反应

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  1. 2013高二化学会考复习 化学反应与能量变化

  2. 知 识 条 目 考试 要求 ▲1.化学反应中的热量 ①化学反应中能量变化的主要原因 ②吸热反应和放热反应 ③热化学方程式的书写、一些简单的能量变化的计算 ④燃料燃烧释放的热量大小 a b b a 会考要求

  3. 复习回顾 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温下木炭与二氧化碳反应。 3.氧化钙与水的反应。 4.高温煅烧石灰石。 5.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 6.炽热的碳与水蒸气的反应 7.盐酸与氢氧化钠反应 8.金属铝与盐酸的反应 考点一：常见的吸、放热反应 燃烧反应 C和CO2反应(化合反应) 化合反应 分解反应 铵盐和碱反应 C与H2O(g) 中和反应 金属和酸反应 放热反应有 吸热反应有 1、3、7、8 2、4、5、6

  4. 问题解决 AEG • 下列说法正确的是() • A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 • B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 • C、放热反应不需要加热即可发生 • D、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 • E、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量和反应物具有总能量 • F、分解反应肯定是吸热反应 • G、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应

  5. 考点二、化学反应伴随能量变化的原因 2011浙江会考 从能量变化与键能的关系定量计算 从反应过程中总能量变化定性分析 C

  6. 高考怎么考？ • [2012·大纲全国理综，9] 反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() D

  7. 思考： 已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量， 拆开1molO2需要消耗496kJ能量， 形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 你能根据以上所给的数据通过计算得出该反应 △H =？ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =－484 kJ •mol-1

  8. 会考链接2012浙江会考 • 20．右图为反应2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 • A．拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 • B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量 • C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量 • D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量 D

  9. 会考链接2012浙江会考 47 题 • 47．[4分]2011年11月1日，我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道，两天后与“天宫一号”目标飞行器实现成功对接。偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是长征系列火箭的常规推进剂。请回答下列相关问题： • （2）1 g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出Q kJ热量，则相同条件下0.1 mol偏二甲肼发生该反应能放出的热量为 ▲ kJ(选填下列编号字母)。 • A．6Q B．30Q C．60Q

  10. 考点三：反应热和热化学方程式 观察与比较 下列热化学方程式书写正确的是 C A．2SO2 + O2 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+ O2(g) ==H2O (l) △H=－ 285.8kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol

  11. 2009《会考标准》例证性试题(改编) 〔例32〕“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气。工业上将焦炭与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H2的体积比为1:1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 molH2完全燃烧生成液态H2O放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出890 kJ热量。 （1）写出CO完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式 。 1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量890 kJ（填“>”、“<”或“=”）。 （2）又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）H2完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。

  12. C H C H 3 3 H ( g ) ( g ) + 3 ( g ) 2 根据2010-2012浙江理综及参考卷摘编 判断下列说法是否正确？ A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJ/mol B．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 C．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ/mol，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ/mol D．已知：共价键C－C，C=C，C－H，H－H，键能( kJ/mol) 依次为348 610 413 436 ;则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ/mol

  13. 【课堂小结】 放热反应、吸热反应 E反 >E生 放 E反 <E生 吸 断键吸>成键放吸 断键吸<成键放放 体现 解释 量化 化学反应中的热效应 反应热（△H） 表达 应用 1.根据热化学方程式计算 2.根据物质能量变化计算 3.根据键能计算 热化学方程式

  14. 谢谢指导！

  15. 【练一练】 相对原子质量： N:14 H:1 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 25℃时、 101 kPa时,16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，能放出312 kJ热量，请写出N2H4完全燃烧反应的热化学方程式。

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