Interaction d'OA de type s. But du cours :. Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique , avec des concepts de mécanique quantique. Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis , et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre).
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But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM
But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM
But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM
But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM
But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM
But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM
Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres Approximations : • Noyaux pris immobiles étude pour une géométrie fixée (distance d'équilibre entre les noyaux) • Les objets mathématiques caractéristiques des électrons sont les orbitales moléculaires. Grâce aux OM, on peut caractériser l’état électronique total de l’atome (caractérisation HP) • Les OM sont trouvées par Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques (théorie CLOA ou LCAO ) Si n OA interagissent, on obtient n OM l'allure des OM leur énergie leur remplissage électronique permet l'interprétation de la nature de la liaison chimique et de la réactivité de la molécule
Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres Approximations : • Noyaux pris immobiles étude pour une géométrie fixée (distance d'équilibre entre les noyaux) • Les objets mathématiques caractéristiques des électrons sont les orbitales moléculaires. Grâce aux OM, on peut caractériser l’état électronique total de l’atome (caractérisation HP) • Les OM sont trouvées par Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques (théorie CLOA ou LCAO ) Si n OA interagissent, on obtient n OM l'allure des OM leur énergie leur remplissage électronique permet l'interprétation de la nature de la liaison chimique et de la réactivité de la molécule
Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres Approximations : • Noyaux pris immobiles étude pour une géométrie fixée (distance d'équilibre entre les noyaux) • Les objets mathématiques caractéristiques des électrons sont les orbitales moléculaires. Grâce aux OM, on peut caractériser l’état électronique total de l’atome (caractérisation HP) • Les OM sont trouvées par Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques (théorie CLOA ou LCAO ) Si n OA interagissent, on obtient n OM l'allure des OM leur énergie leur remplissage électronique permet l'interprétation de la nature de la liaison chimique et de la réactivité de la molécule
Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres Approximations : • Noyaux pris immobiles étude pour une géométrie fixée (distance d'équilibre entre les noyaux) • Les objets mathématiques caractéristiques des électrons sont les orbitales moléculaires. Grâce aux OM, on peut caractériser l’état électronique total de l’atome (caractérisation HP) • Les OM sont trouvées par Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques (théorie CLOA ou LCAO ) Si n OA interagissent, on obtient n OM OM OA l'allure des OM leur énergie leur remplissage électronique permet l'interprétation de la nature de la liaison chimique et de la réactivité de la molécule
Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres Approximations : • Noyaux pris immobiles étude pour une géométrie fixée (distance d'équilibre entre les noyaux) • Les objets mathématiques caractéristiques des électrons sont les orbitales moléculaires. Grâce aux OM, on peut caractériser l’état électronique total de l’atome (caractérisation HP) • Les OM sont trouvées par Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques (théorie CLOA ou LCAO ) Si n OA interagissent, on obtient n OM l'allure des OM leur énergie leur remplissage électronique permet l'interprétation de la nature de la liaison chimique et de la réactivité de la molécule
Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres OM OA de valence occupées et OA vacantes de même valeur de n Exemple : H (1s1), He(1s2) les OA 1s interagissent Li (1s2 2s1) les OA 2s et 2p interagissent But du cours : trouver les OM pour une molécule homonucléaire A-A On rapproche A1 de A2c1 et c2 se recouvrent, et interagissent, pour créer deux OM j1 et j2
Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres OM OA de valence occupées et OA vacantes de même valeur de n Exemple : H (1s1), He(1s2) les OA 1s interagissent Li (1s2 2s1) les OA 2s et 2p interagissent But du cours : trouver les OM pour une molécule homonucléaire A-A On rapproche A1 de A2c1 et c2 se recouvrent, et interagissent, pour créer deux OM j1 et j2
Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres OM OA de valence occupées et OA vacantes de même valeur de n Exemple : H (1s1), He(1s2) les OA 1s interagissent Li (1s2 2s1) les OA 2s et 2p interagissent But du cours : trouver les OM pour une molécule homonucléaire A-A On rapproche A1 de A2c1 et c2 se recouvrent, et interagissent, pour créer deux OM j1 et j2
Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres OM OA de valence occupées et OA vacantes de même valeur de n Exemple : H (1s1), He(1s2) les OA 1s interagissent Li (1s2 2s1) les OA 2s et 2p interagissent But du cours : trouver les OM pour une molécule homonucléaire A-A On rapproche A1 de A2c1 et c2 se recouvrent, et interagissent, pour créer deux OM j1 et j2
Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres OM OA de valence occupées et OA vacantes de même valeur de n Exemple : H (1s1), He(1s2) les OA 1s interagissent Li (1s2 2s1) les OA 2s et 2p interagissent But du cours : trouver les OM pour une molécule homonucléaire A-A On rapproche A1 de A2c1 et c2 se recouvrent, et interagissent, pour créer deux OM j1 et j2
Forme de j- / interprétation chimique Densité électronique faible entre les atomes Les noyaux se repoussent beaucoup OM antiliante Courbes d’isoniveaux
Forme de j- / interprétation chimique Densité électronique faible entre les atomes Les noyaux se repoussent beaucoup OM antiliante Courbes d’isoniveaux
Forme de j- / interprétation chimique Densité électronique faible entre les atomes Les noyaux se repoussent beaucoup OM antiliante Courbes d’isoniveaux
Forme de j- / interprétation chimique Densité électronique faible entre les atomes Les noyaux se repoussent beaucoup OM antiliante Courbes d’isoniveaux
Interaction d’OA différentes Coefficient le plus élevé sur l’atome le plus proche en énergie Coefficient le plus élevé sur l’atome le plus proche en énergie
Remplissage des OM - Indice de liaison Règles de remplissage : Les OM se remplissent par ordre d'énergie croissante On applique à chaque OM la règle de Pauli et de Hund ( chaque OM accueille au maximum deux électrons) Indice de liaison : Un excès de deux électrons liants (i = 1) suggère une liaison simple au sens de Lewis But : vérifier la concordance entre la vue quantique et les formes de Lewis
Remplissage des OM - Indice de liaison Règles de remplissage : Les OM se remplissent par ordre d'énergie croissante On applique à chaque OM la règle de Pauli et de Hund ( chaque OM accueille au maximum deux électrons) Indice de liaison : Un excès de deux électrons liants (i = 1) suggère une liaison simple au sens de Lewis But : vérifier la concordance entre la vue quantique et les formes de Lewis
Remplissage des OM - Indice de liaison Règles de remplissage : Les OM se remplissent par ordre d'énergie croissante On applique à chaque OM la règle de Pauli et de Hund ( chaque OM accueille au maximum deux électrons) Indice de liaison : Un excès de deux électrons liants (i = 1) suggère une liaison simple au sens de Lewis But : vérifier la concordance entre la vue quantique et les formes de Lewis
