1 / 11

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_30. Hybridizace II. Hybridizace II. Vlastnosti hybridních orbitalů Počet hybridních orbitalů je stejný jako počet orbitalů hybridizovaných orbitalů

penha
Télécharger la présentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_30

  2. Hybridizace II.

  3. Hybridizace II. • Vlastnosti hybridních orbitalů • Počet hybridních orbitalů je stejný jako počet orbitalů hybridizovaných orbitalů • Hybridní orbitaly jsou v prostoru orientované jinak než orbitaly původní • Hybridní orbitaly jsou větší než původní orbitaly • Vazby hybridních orbitalů jsou pevnější

  4. Hybridizace II.

  5. Hybridizace II. • Pravidla pro hybridizaci orbitalů • Při vzniku chemické vazby dochází k hybridizaci orbitalů podílejících se na sigma vazbách, ale také orbitaly, které obsahují elektronový pár a jsou ve valenční vrstvě • Hybridizaci nepodléhají ty orbitaly, které vytvářejí vazbu pí

  6. Hybridizace II.

  7. Hybridizace II. • Rozdělení hybridizace • Podle orbitalů • Jednoduchá – hybridizují orbitaly s a p • Složená - hybridizují orbitaly s,p a d • Podle vázaných atomů • Ekvivalentní – všichni vazební partneři jsou stejní (CH4, AlCl3 apod.) • Neekvivalentní – po vytvoření vazeb zbývají ještě v hybridních orbitalech elektronové páry, vazební partneři nejsou stejní

  8. Hybridizace II.

  9. Hybridizace II.

  10. Hybridizace II. • http://chemvazba.moxo.cz/Lekce/lekce7.html • http://chemvazba.moxo.cz/Lekce/lekce5.html • KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 1997. • HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 • Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.

More Related