ACIDOS, BASES

1. ACIDOS, BASES PH

2. ACIDOS, BASES, PH La química ácido base tiene un papel muy importante en nuestro organismo. Ej: ácidos: Ejercicio: ácido láctico (subproducto de procesos celulares), su acumulación puede provocar dolor muscular. Presentes en muchos materiales de uso cotidiano. • Sabor y Tacto: El sabor no es seguro para clasificar los ácidos: Agrio. Ej. Jugo de limón, vinagre. Bases: Sabor amargo; son resbaladizas al tacto (Jabón + proteínas= eliminan células)

3. ACIDOS, BASES, PH • Los ácidos y las bases tienen propiedades contrarias; por lo tanto reaccionan unos con otros. • Cambios de color: • Provocan que algunos colorantes (indicadores ácido-base) cambien de color: Tornasol + ácido: Rojo Tornasol + base: Azul

4. REACCION CON METALES Y CARBONATOS: • Los ácidos reaccionan con los metales (hierro metálico + HCl= FeCl2 e hidrógeno gaseoso). • Las bases no reaccionan con los metales. • Acidos + ión carbonato (CO3)-2: Reaccionan. • Las bases no reaccionan con los carbonatos

5. ACIDOS • Sustancia que produce iones hidronio (H3O)+ cuando se disuelve en agua. Un ion hidronio consta de un ion H unido a una molécula de H2O. • Atomos de H ácidos: La reacción de un ácido con agua es una transferencia de un ion hidrógeno, H+, desde un ácido hacia una molécula de agua formando (H3O)+ un ion con carga negativa • Siempre que el H sea el primer elemento de la fórmula del compuesto, la sustancia es un ácido. Ej: HC2H3O2 (ácido acético) HCl (ácido Clorhídrico)

6. ACIDOS • Acidos monopróticos: Sólo tienen un hidrógeno ácido. HCl • Acidos Polipróticos: Contienen dos o más hidrógenos ácidos. H2SO4 (ácido sulfúrico), H3C6H5O7 (ácido cítrico) • Reacciones de ionización de ácidos: Cuando los ácidos se disuelven en agua. • General: HCl(g) + H2O(l) H3O+(ac) + Cl-(ac) • Abreviada: HCl (ac) H+(ac) + Cl-(ac)

7. ACIDOS • Son electrólitos: Se ionizan en agua para formar iones. Conducen electricidad y por lo tanto forman electrolitos. • Su conductividad oscila en un intervalo desde fuertes hasta débiles, varia debido a la capacidad de los ácidos para producir iones.

8. BASES Compuesto iónico, soluble en agua como el Hidróxido de sodio (NaOH), que contiene el ión Hidróxido con carga negativa (OH)-. Eje: NaOH (s) + H2O Na+(ac) + OH-(ac) Las moléculas de agua no reaccionan con las bases como los àcidos (iones hidronio). (Ca(OH)2, Al(OH)3). Ionización: Transferencia de un ion hidrógeno del agua hacia la base. Ej. B+H2O(l) BH+(ac)+OH- NH3(g) + H2O(l) NH4+(ac) + OH-(ac)

9. BASES Debido a que una base en agua produce iones, puede conducir la electricidad, varía su conductividad de acuerdo a la capacidad para producir iones. El agua cede iones H+ a las moléculas polares porque contienen enlaces covalentes N-H (N- y H+)

10. ANHÍDRIDOS Son compuestos que actúan como ácidos o bases. Son óxidos, ya que contienen Oxígeno unido sólo a otro elemento, no contienen agua. Son diferentes, dependen de que el oxígeno esté unido a un metal o un no metal. Los óxidos de los no metales, que forman ácidos cuando reaccionan con agua se llaman: ANHIDRIDOS ACIDOS. Los óxidos de los metales reaccionan con agua para formar bases llamadas: ANHIDRIDOS BASICOS.

11. ANHIDRIDOS EJE: Anhídrido ácido: CO2 + agua cambia a tornasol azul o rojo, formando el ácido carbónico (H2CO3). Sabor agrio (agua carbonatada es una bebida refrescante) . Anhídrido básico: Son compuestos iónicos. Cuando los metales reaccionan con agua producen iones Hidróxido. Algunos jardinero usan cal (CaO) –favorable para crecimiento de muchos tipos de plantas- en el suelo, al reaccionar con agua forman Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2), después este compuesto forma iones de Ca y OH.

12. ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILES • ACIDOS Y BASES FUERTES: El comportamiento de ácidos y bases depende de cuantos iones formen al reaccionar con el agua, y esto depende de la naturaleza de los mismos. Depende de su fuerza, que es el grado con que forman iones. FUERTE (NaOH y HCl) que se disocian o ionizan por completo y producen el No. Max. De iones cuando se disuelven en agua, todos los demás se clasifican como DEBILES porque producen pocos iones cuando se disuelven en agua.

13. BASES FUERTES • HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH), base fuerte: NaOH + H2O Na+ + OH- Disociación completa Su fuerza dependen del porcentaje de unidades disociadas, no del No. De OH- que formen. Bases fuertes comunes: Hidróxido de Litio, de sodio, de potasio, de calcio, de estroncio(Sr2), de bario y magnesio

14. ACIDOS FUERTES • HCl, es un ácido fuerte, debido a que en solución todas su moléculas están ionizadas por completo. • Los más comunes son: Acido perclórico (HClO4), ácido sulfúrico, ácido Yodhídrico, ácido bromhídrico, ácido clorhídrico y ácido nítrico.

15. ACIDOS Y BASES DEBILES • ACIDOS DÉBILES: Acido acético (HC2H3O2), se ioniza menos del 0.5 % de las moléculas del ácido, ionización parcial, otros comunes son: ácido fosfórico, ácido carbónico, los cuales se pueden encontrar en los refrescos. • BASES DÉBILES: Amonio, es una base débil porque la mayoría de sus moléculas no reaccionan con agua para formar iones. Sólo 0.5 % de amoniaco reacciona. Otras son: Al(OH)3 y Fe(OH)3

16. ESCALA DE pH pH, del francés pouvier d´hydrogene “potencial de hidrógeno”. Es una escala matemática en la que se expresa la concentraciones de iones hidronio de una solución como un número desde 0 a 14. Forma conveniente para describir la concentración de iones hidronio en soluciones ácidas y iones hidróxido en soluciones básicas. Los medidores de pH son instrumentos que miden el pH exacto de una solución.

17. ESCALA DE pH La escala de pH se divide en tres regiones: Acido (0 antes de 7), Neutro ( 7) Y Básico después de 7 14) A medida que el pH baja, la concentración de iones hidronio aumenta y la concentración de iones hidróxido disminuye. Cuando el pH aumenta después de 7, la concentración de iones hidróxido se incrementa a la vez que la de iones hidronio disminuye.

18. TAREA: • Clasifique los siguientes ácidos y bases como fuertes o débiles :NH3, KOH, HBr, HCHO2, HNO2, Ca(OH)2 • Cómo se distingue un ácido o una base fuerte de uno débil. • Qué son los ácidos polipróticos • Escriba la fórmula de c/u de los sig. Ácidos e idéntifiquelos como triprótico, diprótico o monotrópico: Acido sulfúrico, ácido perclórico, ácidos fosfórico, ácido acético, acido fluorhídrico.

19. 5. Porqué los hidróxidos iónicos solubles siempre son bases fuertes? 6. Qué factor diferencia a los ácidos fuertes de los débiles? 7. Indique de acuerdo al valor de pH si es una solución ácida, neutra o débil: 3.5, 8.8, 11.5 y 7 8. Explique la utilidad de los indicadores ácido-base para determinar el pH. 9. Si el pH de una solución aumente de 5 a 6. Qué sucede con la concentración de iones hidronio?