1 / 9

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_101. Chrom. Jedná se o stříbrolesklý, tvrdý kov, odolný proti korozi – jeho povrch se pokrývá tenkou vrstvičkou oxidu chromitého (pasivace)

rod
Télécharger la présentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_101

  2. Chrom • Jedná se o stříbrolesklý, tvrdý kov, odolný proti korozi – jeho povrch se pokrývá tenkou vrstvičkou oxidu chromitého (pasivace) • Významnou chromovou rudou je chromit – oxid železnato-chromitý FeCr2O4 (FeO.Cr2O3) Kovový chrom [1] Chromit [1] • Chrom se využívá především v metalurgickém průmyslu k výrobě speciálních ocelí. Používá se také k pochromování kovových povrchů, které chrání před korozí a zvyšuje jejich lesk.

  3. Chrom se ve sloučeninách vyskytuje převážně v oxidačním čísle III a VI, sloučeniny chromité patří mezi nejstálejší sloučeniny Cr • Patří mezi stopové biogenní prvky, v těle se vyskytuje chrom s oxidačním číslem III, sloučeniny CrVI jsou silně toxické a karcinogenní, mají oxidační účinky Sloučeniny chromu Cr2O3 - oxid chromitý, jedná se o zelený prášek nerozpustný ve vodě, používá se k přípravě barev jako tzv. chromová zeleň Chromany, Cr2O42-mají většinou žluté zbarvení a oxidační účinky, nerozpustné chromany se využívají jako pigmenty, např. chromová žluť PbCr2O4. Působením kyselin na chromany vznikají oranžově zbarvené dichromany Cr2O72- se silnými oxidačními účinky. Příkladem je např. dichroman draselný K2Cr2O7 využívaný v analytické chemii. Oxid chromový CrO3 je červená krystalická látka, je silně hygroskopický, je silným oxidačním činidlem. Dichroman draselný[1] Oxid chromitý[1] Chroman olovnatý[1]

  4. Reakce sloučenin chromu Žlutý chromanový aniont v kyselém prostředí přechází na oranžový dichromanový aniont. 2 CrO42- + 2 H+→ Cr2O72- + H2O V zásaditém prostředí vznikají opět chromany. Cr2O72- + 2 OH-→ 2 CrO42-+ H2O K2CrO4 K2Cr2O7 [2] Oxid chromitý je možné připravit rozkladem dichromanu amonného podle rovnice: (NH4)2Cr2O7→ Cr2O3 + N2 + 4 H2O Tepelný rozklad dichromanu amonného bývá označován také jako sopka. Dichroman amonný [1] Rozklad dichromanu amonného [3]

  5. Oxid chromový je možno připravit reakcí dichromanu draselného s koncentrovanou kyselinou sírovou podle reakce: K2Cr2O7 + H2SO4 (konc.) → K2SO4 + 2 CrO3 + H2O Jedná se o silné oxidační činidlo, při kontaktu s ethanolem (i jinými org. látkami) dojde k jeho vzplanutí. Oxid chromový [1] Chroman olovnatý je možno připravit srážením chromanu draselného dusičnanem olovnatým podle rovnice: K2CrO4 + Pb(NO3)2→ 2 KNO3 + PbCrO4 Chroman olovnatý se používá jako žluté barvivo. Srážením chromanů je možno připravit také chroman barnatý (žlutý ultramarín) a chroman zinečnatý (zinková žluť). Roztok Pb(NO3)2 + kapka K2CrO4 [4]

  6. Výsledky procvičování Co je příčinou dobré korozní odolnosti chromu? Jeho povrch se pokrývá tenkou vrstvičkou oxidu chromitého (pasivace). Rozhodněte, které z uvedených sloučenin chromu jsou jedovaté: CrO3, K2Cr2O7, Cr2O3, Na2CrO4, Cr(OH)3 Jedovaté jsou sloučeniny Cr IV: CrO3, K2Cr2O7, Na2CrO4 Jsou reaktivnější sloučeniny chromu s oxidačním číslem III nebo VI? Reaktivnější jsou sloučeniny Cr IV, např. CrO3 může způsobit vznícení některých hořlavých látek. Na kterém z níže uvedených obrázků je oxid chromitý a kde dichroman draselný? Oxid chromitý Cr2O3 [1] Dichroman draselný K2Cr2O7 [1]

  7. V laboratorních cvičeních bývá prováděn pokus zvaný „sopka“. Na nehořlavou podložku je nasypána směs práškového dichromanu amonného. Po zapálení dojde k exotermní reakci, vzniká zelená sloučenina chromu. Pojmenujte vzniklou sloučeninu chromu, dochází zde k oxidaci nebo redukci chromu? Vzniklou sloučeninou je oxid chromitý, dochází k redukci z CrVI na CrIII. Jak reagují chromany v kyselém prostředí? Doplňte reakci. 2 CrO42- + 2 H+→ Cr2O72- + H2O vznikají dichromany Na uvedeném obrázku vidíme dvě zkumavky s roztoky chromanu a dichromanu draselného, rozhodněte, ve které je roztok chromanu a kde dichroman. Jakou barvu mají následující sloučeniny: Cr2O3 - PbCrO4 - CrO3 - chromová zeleň chromová žluť červenohnědá barva K2CrO4 K2Cr2O7 [1]

  8. [online]. [cit. 2012-05-09]. Dostupné z: commons.wikimedia.org • [online]. [cit. 2012-04-09]. Dostupné z: http://www.studiumchemie.cz/pokus.php?id=51 • [online]. [cit. 2012-05-09]. Dostupné z: http://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/demos/volcano/volcano.htm • [online]. [cit. 2012-05-09]. Dostupné z: http://www.sciencephoto.com/media/92250/enlarge • KOVALČÍKOVÁ T. Obecná a anorganická chemie. Ostrava: Pavel Klouda, 2004 Použitá literatura a obrázky

More Related