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Química

Química. Ensino Médio 1ª e 2ª Série Profª Valéria. Propriedades Físicas das Substâncias Químicas (Compostos Orgânicos). Ponto de Ebulição ( P.E.) Ponto de Fusão (P.F.) Densidade Viscosidade Solubilidade. FORÇAS OU LIGAÇÕES OU INTERAÇÕES INTERMOLECULARES.

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Presentation Transcript

  1. Química Ensino Médio 1ª e 2ª Série Profª Valéria

  2. Propriedades Físicas das Substâncias Químicas (Compostos Orgânicos) Ponto de Ebulição ( P.E.) Ponto de Fusão (P.F.) Densidade Viscosidade Solubilidade

  3. FORÇAS OU LIGAÇÕES OU INTERAÇÕES INTERMOLECULARES As forças ou interações intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas, fazendo com que elas fiquem mais ou menos unidas. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos.Sem elas, só existiriam gases.

  4. ESTADOS FÍSICOS

  5. Durante as mudanças de estado da matéria ocorre somente um afastamento ou uma aproximação das moléculas, ou seja, forças INTERmoleculares são rompidas ou formadas. Quanto mais forte as forças intermoleculares, mais unidas estarão as moléculas, mais difícil será separá-las, mais calor será necessário e, portanto, maiores serão os valores de P.E. e P.F.

  6. As forças intermoleculares têm origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre pólos positivos e pólos negativos originados dentro de moléculas. São fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas.

  7. Propriedades Físicas e Forças de Atração Intermoleculares • Estas propriedades estão diretamente relacionadas às Forças de Atração Intermoleculares e estas a polaridade das moléculas. Em geral quanto mais polar uma substância mais fortemente unidas estão suas moléculas, ou seja, mais intensas as interações intermoleculares.

  8. Tipos de Forças Intermoleculares 1. Dipolo-dipolo induzido → Forças de Van de Waals (Compostos Apolares)- Forças de LOndon São interações que ocorrem em compostos Apolares (hidrocarbonetos, CCl4, CO2, I2). São interações fracas que proporcionam uma atração intermolecular pouco intensa entre as moléculas.

  9. Compostos Apolares: P.F., P.E. , Densidade e Viscosidade • Ex. H3C – CH2 – CH3 → molécula apolar não existe a formação de dipolos. • A aproximação faz com que uma molécula induza o aparecimento de polo na outra e vice e versa. ∂+ ∂- H3C – CH2 – CH3 ----- H3C – CH2 – CH3 • Como as atrações intermoleculares são fracas uma pequena quantidade de energia é suficiente para romper essas interações separando as moléculas e fazendo com que elas apresentem baixos valores de P.E. , P.F. São compostos com baixos valores de densidades e pouco viscosos.

  10. Compostos Apolares: Solubilidade • Todos os compostos apolares (hidrocarbonetos, CO2, e alguns outros), se solubilizam em compostos apolares. Ex. hexano + benzeno = solúveis (miscíveis) naftalina + gasolina = solúveis óleos e gorduras + hexano = solúveis • Compostos apolares são insolúveis em solventes polares (H2O) Ex. óleos e gorduras + água = insolúveis gasolina + água = insolúveis (imiscíveis)

  11. 2. Dipolo-dipolo permanente (Compostos polares) • São interações que ocorrem em compostos polares: aldeídos, cetonas, ésteres, haletos orgânicos, H-Cl, e outros. São interações fortes que proporcionam uma grande atração entre as moléculas. ∂+ ∂- ∂+ H3C – CH2 – Br ------ CH2 – CH3 ׀∂+ Br ------ CH2 – CH3 ∂- ׀ Br ----- C

  12. Dipolo-dipolo Permanente Moléculas Polares • Como as atrações intermoleculares são fortes é necessária uma maior quantidade de energia para romper essas interações separando as moléculas e fazendo com que elas apresentem valores relativamente altos de P.E. , P.F., Densidade e Viscosidade. • Os compostos polares se solubilizam em compostos polares (H2O). (semelhante dissolve semelhante) Ex. acetona + água = solúveis (miscíveis) formaldeído + água = solúveis

  13. Pontes de Hidrogênio

  14. Pontes de Hidrogênio (Comp. muito polares) N–H, O–H e H-F • alcoóis, fenóis, ácidos carboxílicos, aminas, amidas. São interações muito fortes que proporcionam uma atração intensa entre as moléculas. ∂-∂+ ∂- Ex. H3C–CH2 – O - H ----- O - CH2–CH3 ׀ ∂- H ----- O - CH2–CH3 ∂+׀ H

  15. Pontes de Hidrogênio A “ponte” (H ---- O) é formada pela atração entre o hidrogênio de uma molécula e o átomo muito eletronegativo (F, O ou N) de outra molécula. Por ser essa uma força de atração bastante forte, as moléculas que fazem pontes de hidrogênio possuem pontos de fusão e ebulição muito altos. Viscosidade e densidade também possuem valores superiores aos demais compostos.

  16. Pontes de Hidrogênio • Por serem muito polares estes compostos são muito solúveis em compostos polares. Por formarem pontes de H com as moléculas de água são bastante solúveis nela. • (H–O) alcoóis, fenóis, ácidos carboxílicos. • (H–N) Aminas e amidas. NH3. • (H-F) HF ácido fluorídrico

  17. Propriedades Físicas

  18. Influência da cadeia carbônica

  19. O que é um sabão comum e como atua no processo de limpeza?

  20. Micela - Emulsão

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