1 / 25

Teorie valenčních vazeb (VB)

Teorie valenčních vazeb (VB). . . . . . . . . . . . . . . . . . . Teorie valenčních vazeb. Co 2+ [Ar] 3d 7. 3d 4s 4p 4d. [CoCl 4 ] 2–. . [Coaq 6 ] 2+. . e g. 3 /5 D O. D O. 2 /5 D O. t 2g. sférické. oktaedrické.

thora
Télécharger la présentation

Teorie valenčních vazeb (VB)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Teorie valenčních vazeb (VB)

  2.                   Teorie valenčních vazeb Co2+[Ar] 3d7 3d4s4p4d [CoCl4]2–  [Coaq6]2+ 

  3. eg 3/5 DO DO 2/5 DO t2g sférické oktaedrické Teorie krystalovéhopole 1951–8,Orgel, Jorgensen, Nyholm oktaedrické pole E

  4. dyz dz2 t2g eg dxz dx2–y2 dxy Orbitaly v oktaedrickém poli oktaedrické pole

  5. Teorie krystalovéhopole

  6. Teorie krystalovéhopole oktaedrické pole síla ligadového pole  = energie štěpeníp = energie párování  > pvysokospinové < pnízkospinové

  7.  Teorie krystalovéhopole 1 –Sc Sc0[Ar] 3d1 4s2 Sc3+[Ar] 3d0 4s0

  8.   Teorie krystalovéhopole 2 –Ti Ti3+[Ar] 3d1 4s0 Ti0[Ar] 3d2 4s2 Ti4+[Ar] 3d0 4s0  

  9.   Teorie krystalovéhopole 3 –V V0[Ar] 3d3 4s2 V3+[Ar] 3d2 4s0 

  10.   Teorie krystalovéhopole 4 –Cr Cr0[Ar] 3d5 4s1 Cr2+[Ar] 3d4 4s0 Cr3+[Ar] 3d3 4s0  

  11.   Teorie krystalovéhopole 5 –Mn Mn0[Ar] 3d5 4s2 Mn2+[Ar] 3d5 4s0 Mn3+[Ar] 3d4 4s0  

  12.   Teorie krystalovéhopole 6 –Fe Fe2+[Ar] 3d6 4s0 Fe0[Ar] 3d6 4s2 Fe3+[Ar] 3d5 4s0  

  13.   Teorie krystalovéhopole 7 –Co Co2+[Ar] 3d7 4s0 Co0[Ar] 3d7 4s2 Co3+[Ar] 3d6 4s0     >pvysokospinový komplex  < pnízkospinový

  14.   Teorie krystalovéhopole 8 –Ni Ni0[Ar] 3d8 4s2 Ni2+[Ar] 3d8 4s0  

  15.   Teorie krystalovéhopole 9 –Cu Cu+[Ar] 3d10 4s0 Cu0[Ar] 3d10 4s1 Cu2+[Ar] 3d9 4s0  

  16.   Teorie krystalovéhopole 10 –Zn Zn0[Ar] 3d10 4s2 Zn2+[Ar] 3d10 4s0  

  17. t2 2/5 DT DT 3/5 DT e sférické tetraedrické Teorie krystalovéhopole tetraedrické pole E t2=dxy, dxz, dyz e=dx2–y2,dz2 DT = 4/9DO

  18. dyz t2 dz2 e dxz dx2–y2 dxy tetraedrické pole Orbitaly v tetraedrickém poli

  19. Jahn - Tellerův efekt „Systémy se spinově a orbitálně degenerovanými stavy mají tendenci spontánně distortovat okolí centrálního atomu a sejmout tak tuto degeneraci.“ Oh D4h Cu2+3d9 6 el. dxy, dxz, dyz,3 el. dz2, dx2–y2 1,51,5 Oh–d4, d9 Td–d3, d4, d8, d9

  20. x2–y2 z2 xy yz, zx Tetragonální bipyramida

  21. b1g b2g a1g eg Orbitaly d v tetragonálním poli E eg t2g sférické oktaedrické tetragonální bipyramida čtverec

  22. Teorie ligandového pole kovalentní charakter vazby;-elektrony Spektrochemická řada (seřazení ligandů podle síly, kterou štěpí d hladiny) CO ~CN–>NO2–>bipy> en> NH3>H2O>F–>Cl–>I– enH2N–CH2 –CH2 –NH2 Postavení ligandu ve spektrochemické řadě je do určité míry odrazem kovalentního charakteru vazby mezi kovem a donorovým atomem.

  23. Orbitaly: kovu molekulové ligandu Typ MO protivazebnýs* protivazebnýs* protivazebnýs* slabě protivazebnýp* nevazebnýp vazebnýp vazebnýp vazebnýs E DO p s Teorie ligandového pole

  24. DO Teorie ligandového pole Diagram molekulových orbitalů pro oktaedrické pole

  25. DO DO                                           Diagramy molekulových orbitalů: nízkospinový komplexní kation[Co(NH3)6]3+ vysokospinový komplexní anion[CoF6]3–

More Related