1 / 13

Lekcja otwarta z chemii w klasie II A. Temat: Utrwalenie wiadomości o kwasach.

Lekcja otwarta z chemii w klasie II A. Temat: Utrwalenie wiadomości o kwasach. Cele lekcji:. Uczniowie znają: Nazwy systematyczne kwasów. Wzory sumaryczne kwasów beztlenowych, tlenowych oraz bezwodników klasowych. Sposoby otrzymywania kwasów. Właściwości i zastosowanie kwasów.

tracy
Télécharger la présentation

Lekcja otwarta z chemii w klasie II A. Temat: Utrwalenie wiadomości o kwasach.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Lekcja otwarta z chemii w klasie II A. Temat: Utrwalenie wiadomości o kwasach.

  2. Celelekcji: Uczniowie znają: Nazwy systematyczne kwasów. Wzory sumaryczne kwasów beztlenowych, tlenowych oraz bezwodników klasowych. Sposoby otrzymywania kwasów. Właściwości i zastosowanie kwasów. Rozpoznawanie kwasów i zasad za pomocą wskaźników kwasowo – zasadowych.

  3. Projekt klasowy „Sąd nad kwasami”. ZAPRASZAMY! Sprawę z powództwa Zasady przeciwko Kwasom poprowadzi Sędzia Angelika Średzińska.

  4. Kwasy Beztlenowe H₂ + Cl₂ 2HCl Kwas solny (chlorowodorowy) Tlenowe Bezwodnik kwasowy + woda kwas tlenowy P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄ kwas fosforowy (V) CO₂ + H₂OH₂CO₃ kwas węglowy SO₃ + H₂OH₂SO₄ kwas siarkowy (VI) N₂O₅ + H₂O2HNO₃ kwas azotowy (V)

  5. Kwas siarkowy (VI) (tlenowy) Wzór: H₂SO₄ Właściwości : • Cięższy od wody • Gęstość 1,84 g/cm³ • Higroskopijny (pochłania wodę) • Zmieszany z wodą wydziela ciepło • Żrący – zżera drewno, papier, skórę, tkaninę Nie chcesz poparzyć brody ? Wlewaj zawsze kwas do wody !

  6. Zastosowanie: • W różnych gałęziach przemysłu • Zwany jest „krwią przemysłu chemicznego” • Jako elektrolit w akumulatorach Wzór bezwodnika kwasu siarkowego - SO₃ SO₃ + H₂O H₂SO₄

  7. Kwas solny, czyli chlorowodorowy ( beztlenowy ) Otrzymywanie : • z soli kamiennej lub • w reakcji chloru z wodorem Cl₂ + H₂ 2HCL Właściwości : • Dymiący ( ulatnia się chlorowodór ) • Żrący Występowanie : • W żołądku ( pomaga trawić pokarmy ) • Jego nadmiar wywołuje nadkwasotę i zgagę • Niedomiar powoduje niedokwasotę i gorsze trawienie pokarmów

  8. Kwas azotowy(V) Wzór: HNO₃ Właściwości: • Żrący • Powoduje żółknięcie białek • Ma silne właściwości utleniające Zastosowanie: • Paliwa rakietowe • Produkcja perfum oraz lakierów i farb do drewna • Produkcja nawozów sztucznych N₂O₅ + H₂O 2 HNO₃

  9. Kwas fosforowy(V) P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄ • Występuje w Coca Coli • Stosowany jest jako odrdzewiacz

  10. Kwas węglowy CO₂ + H₂O H₂CO₃ Właściwości: • Nie jest żrący • Nietrwały, rozpada się na H₂O i CO₂ • Występuje w napojach gazowanych

  11. Identyfikacja kwasów i zasad:

  12. zasada + kwas sól + woda NaOH + HCL NaCL+ H₂O

  13. Dziękujemy za uwagę Uczniowie klasy II A Nauczyciel chemii Zofia Ruła

More Related