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AEPEQ- Facultad Regional La Plata Universidad Tecnológica Nacional.

AEPEQ- Facultad Regional La Plata Universidad Tecnológica Nacional. CATEDRA QUIMICA GENERAL INGENIERIA INDUSTRIAL. Prof.: Ing. Gladys Machado. J.T.P.:Ing. Carlos Stein. Ayudante: Ing. Silvia M. Pastorino . Práctica Nº 3 “Electroquímica” . Año 2005. 1) CONTENIDOS TEORICOS NECESARIOS.

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  1. AEPEQ- Facultad Regional La PlataUniversidad Tecnológica Nacional. • CATEDRA QUIMICA GENERAL • INGENIERIA INDUSTRIAL Prof.: Ing. Gladys Machado J.T.P.:Ing. Carlos Stein. Ayudante: Ing. Silvia M. Pastorino

  2. Práctica Nº 3 “Electroquímica” • Año 2005. • 1) CONTENIDOS TEORICOS NECESARIOS • Electroquímica: electrolitos, diferencia de potencial, pilas,fem y electrólisis.

  3. 2) OBJETIVO DE LA EXPERIENCIA • Comprender el funcionamiento de las pilas. • Construir la pila de Daniell y calcular su fem. • Comprender el fenómeno de electrólisis. • Realizar la electrólisis del Ioduro de potasio.

  4. 2 vasos de precipitado (400 ml) Cu SO4 1 M 1 voltímetro Solución de almidón • 3) MATERIALES Y REACTIVOS 1 electrodo de Zn Fenolftaleina 1 puente salino Zn SO4 1M 1 electrodo de Cu KI 0,5 M Cables de cobre con pinza 1 Tubo en U 2 electrodos de acero inoxidable

  5. 4) TECNICA OPERATIVA • I- Pila de Daniell: • )Colocar en un vaso de precipitado 200 ml de solución de Zn SO4 1M y el electrodo de Zn. • )Colocar en el otro vaso de precipitado 200 ml de solución de Cu SO4 1M y el electrodo de Cu. • )Unir ambos vasos por medio de un puente salino, conectar los electrodos a un voltímetro y se leer el valor de la FEM.

  6. II- Electrólisis del KI: • a)Llenar el tubo en U con la solución de KI 0.5 M. • b)Colocar los electrodos en cada rama y adicionar unas • gotas de fenolftaleina • en la rama correspondiente al cátodo y gotas de solución de almidón • en el ánodo. • c)Conectar los electrodos a una fuente de potencial (4V) • durante 5 a 10 minutos.

  7. Registrar: • Valor de la f.e.m. leída en el voltámetro: • Potencial de reducción del Cu: • Potencial de reducción del Zn: • Valor teórico de la f.e.m.

  8. 7) NOTA: de tabla (serie electroquímica de los elementos) se leen los potenciales normales de electrodos (reducción), estos corresponden a soluciones de concentración 1 M y a una temperatura de 25 ºC.

  9. 8) Bibliografía • a) G. M. Barrow, “Química Física”; 1978, Reverté, España. • b) P. W. Atkins, “Fisicoquímica”, 1986, Addison-Wesley Iberoamericana, México.

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