1 / 13

4 Elektrokémiai, alapok

4 Elektrokémiai, alapok. Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György. Kémia. Reakciók: Bomlás (cement) Cserebomlás (márvány) Egyesülés (rozsda) Oxidáció-redukció (elektronátmenet) (fémek). Elektrokémia. Az anyagok: vezetők, szigetelők, félvezetők Vezetők: fémes, ionos, szerves

cairo-richmond
Télécharger la présentation

4 Elektrokémiai, alapok

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 4Elektrokémiai, alapok Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György

  2. Kémia • Reakciók: • Bomlás (cement) • Cserebomlás (márvány) • Egyesülés (rozsda) • Oxidáció-redukció (elektronátmenet) (fémek)

  3. Elektrokémia • Az anyagok: vezetők, szigetelők, félvezetők • Vezetők: fémes, ionos, szerves • Ionos vezetők: oldatok, olvadékok (elektrolitok)

  4. Elektrokémiai rendszer • Elektrolit • Elektród • Fémes vezető • Műszer

  5. Az első elektromos elem • Volta elem

  6. Elektródok • Elsőfajú elektródok: fém saját ionjait tartalmazó oldatba merül. Pl.: Cu2+/Cu • Másodfajú elektródok: fém és rosszul oldódó sójának ionjait tartalmazó oldat. Pl.:Ag+/Ag • Redoxielektródok Pl.: Fe3+/Fe2+ • Keverékelektródok

  7. Elektrokémiai reakciók • Megállapodás: mindig redukció irányába írjuk fel a „félreakciókat”: katódos reakció Cu2+(aq) + 2e- Cu (sz) 2 H+(aq) + 2e-H2(g) 2H2O + 2e- H2(g) + 2OH- O2 + 2H2O + 4e- 4OH-

  8. Celladiagram • │ fázishatár, • ¦ diffúziós potenciál fellép • ║ nincs diffúziós potenciál • Daniell elemre:Zn(s) │ ZnSO4(aq) ║ CuSO4(aq) │ Cu(s) V

  9. Termodinamika • A rendszer belső energiája: DU=q + w=TDS + pDV + wel • A rendszer által végzett elektromos munka: -wel =-DGT,p= DE I Dt = DE Q = nF DE • Az egyensúlyi állandó:DG =- RT ln K • Azaz:

  10. Termodinamika • Cellapotenciál:DrG=-zFEcella • Elektromotoros erő: EME=Ek-Ea • Galváncella: DrG<0 • Elektrolízis:DrG>0

  11. Nernst • Hidrogénelektród: Pt(sz) │H2(g) │H+ E=a+b lg cH+ b=59 mV DrG= DrG0 + RT ln(Q)

  12. SHE • Platinázott platina • H2 bevezetése • H+ oldat • Gázszűrő • Oldatcsere

  13. Nernst egyenlet H+(aq) + e- ½ H2(aq) Q=[H2(aq)]½/[H+]

More Related