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DIDÁCTICA DE EQUILIBRIO

DIDÁCTICA DE EQUILIBRIO. Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Profesor titular Centro de Ciencia Básica Escuela de Ingenierías Universidad Pontificia Bolivariana. 1. Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia.

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DIDÁCTICA DE EQUILIBRIO

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  1. DIDÁCTICA DE EQUILIBRIO Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Profesor titular Centro de Ciencia Básica Escuela de Ingenierías Universidad Pontificia Bolivariana

  2. 1 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Existen una reacciones en las cuales a medida que se obtienen los productos, según la reacción directa: directa Reactivos  productos (-) (+) Ellos (los productos) reaccionan para generar de nuevo los reactivos, según la reacción inversa: inversa Reactivos  productos (-) (+) Como ambas reacciones ocurren simultáneamente, entonces R e a c t i v o s p r o d u c t o s ó ó (-) (+) (+) (-) ó ó no varían no varían { produce en equilibrio químico Se lee: La “doble Flecha” está en equilibrio químico No se lee:

  3. 2 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Definición de “ley de acción de las masas” (LAM) Para la reacción general balanceada: r1R1 + r2R2 + …rmRm b1B1 + b2B2 + …bkBk Resumida como (B1)b1(B2)b2 …(Bk)bK LAM = (R1)r1(R2)r2 …(Rm)rm Cada producto Bj y cada reactivo Rj estequiométricamente se pueden medir en: nRj nBj y Moles: Concentración molar [Bj] [Rj] y PRj PBj y Presión parcial: Dependiendo de la unidad de medida surgen: LAMn, LAMc y LAMp

  4. 3 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia (nB1)b1(nB2)b2 …(nBk)bK [B1]b1[B2]b2 …[Bk]bK LAMn = LAMc = (nR1)r1(nR2)r2 …(nRm)rm [R1]r1[R2]r2 …[Rm]rm (PB1)b1(PB2)b2 …(PBk)bK LAMp = (PR1)r1(PR2)r2 …(PRm)rm Para análisis aritmético tenemos: productos LAMcc = reactivos Condición de equilibrio Un sistema está en equilibrio cuando la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa, en este caso se cumple que: Las cantidades de los reactivos y de los productos no varían

  5. 4 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Como en el equilibrio, las cantidades de reactivos y productos no varían El valor de LAMc en el equilibrio es una constante y se identifica como Kc (Kc es el valor de LAMc en el equilibrio) Existen tablas con valores de Kc para diferentes reacciones, en función de la temperatura De igual manera, si la reacción es en fase gaseosa, el valor de LAMp en el equilibrio es una constante y se identifica como Kp (Kp es el valor de LAMp en el equilibrio) Existen tablas con valores de Kp para diferentes reacciones, en función de la temperatura

  6. nRj Como [Rj] = Vt 5 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Si la reacción es en fase gaseosa, las constantes Kc y Kp se pueden relacionar, ya que PRjVt = RTnRj (ley de Dalton) De igual manera: Entonces: PBj= RT [Bj] PRj= RT [Rj] (PB1)b1(PB2)b2 …(PBk)bK Kp = (PR1)r1(PR2)r2 …(PRm)rm (RT [B1])b1 (RT [B2])b2 …(RT [Bk])bK Separando variables Kp = (RT [R1])r1 …(RT [Rm])rm (RT [R2])r2 (RT)b1(RT)b2 …(RT)bK [B1]b1[B2]b2 …[Bk]bK Kp = [R1]r1[R2]r2 …[Rm]rm (RT)r1(RT)r2 …(RT)rm (RT)Σbj xKc Sea: Δn = Σbj -Σrj Kp = Esto es Kc (RT)Σrj Kp = xKc (RT)Δn

  7. nRj nBj Como [Rj] = y [Bj] = V V [ [ [ [ [ [ ] ] ] ] ] ] nRm nR2 nB2 nR1 nBk nBj b1 b2 bk r2 r1 rm V V V V V V 6 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Si la reacción es en fase gaseosa, LAMc y LAMn se pueden relacionar, ya que [B1]b1[B2]b2 … [Bk]bK LAMc = [R1]r1[R2]r2 … [Rm]rm … LAMc = … (nB2)b2 ...(nBk)bk (nBj)b1 Producto de medios y producto de extremos (V)Σbj LAMc = (nRj)r1 (nR2)r2 ...(nRm)bm Ley de la “oreja” (V)Σrj (Vt)Σrj xLAMn LAMc = (Vt)Σbj

  8. 7 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia En un momento dado, el valor de LAMc puede ser: > Kc en este caso, el sistema no está en equilibrio para lograr la condición de equilibrio el valor de LAMc tiene que disminuir ocurre un gasto estequiométrico (ge) Según la reacción Inversa para que los productos disminuyan y los reactivos aumenten. Hacemos un balance de masas(BM) LAMc = Kc en este caso, el sistema está en equilibrio, Sólo un agente externo puede modificar dicho equilibrio, (principio de Le Chatelier) < Kc en este caso, el sistema no está en equilibrio para lograr la condición de equilibrio el valor de LAMc tiene que aumentar ocurre un gasto estequiométrico (ge) Según la reacción directa para que los productos aumenten y los reactivos disminuyan. Hacemos un balance de masas(BM)

  9. Balance de masas (BM) 8 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Es un procedimiento matricial en el cual las columnas están determinadas por la reacción balanceada Posee tres filas: Fila 1 En esta fila consignamos la información inicial Con esta información se cumple que ó LAM > k LAM < k Fila 2 “gasto estequiométrico” (ge) En esta fila consignamos el { Según la reacción inversa Para que LAM disminuya Según la reacción directa Para que LAM aumente Este ge es en función de una variable(X) afectada por el coeficiente estequiométrico Fila 3 En esta fila nos queda la información en equilibrio Con esta información se cumple que LAM = k El BM lo podemos, según el enunciado hacer en: moles (n), en concentración molar ([ ]) o en presión parcial (Pj)

  10. 9 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Algoritmo para solucionar situaciones que involucren equilibrio químico Nos preguntamos si tenemos que hacer balance de masas (MB) Cuando no está en equilibrio BM? si LAM > k LAM < k ó no Para que ó LAM aumente LAM disminuya Esta en equilibrio LAM = K  Llega al equilibrio LAM = K  Sigue: (Baldor) sistema de # de incógnitas y # de ecuaciones Para cada ecuación adicional que se requiera, leemos una afirmación en el enunciado

  11. 10 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier está en equilibrio (LAM = K) Cuando un sistema un agente externo puede modificar dicha condición de equilibrio LAM > k LAM < k  ó El agente externo puede alterar el valor de LAM El sistema reacciona para recuperar el equilibrio perdido Según el algoritmo, hacemos un balance de masas para que: Según la reacción inversa LAM disminuya ocurre un “gasto estequiométrico” ó para que Según la reacción directa LAM aumente ocurre un “gasto estequiométrico” Si el agente externo modifica la temperatura, se altera es el valor de K

  12. 0 2 4 2 4 2 [0]2 [HI]2 LAMc = LAMc = [2]1 [2]1 [H2]1 [I2]1 Los productos aumentan Los reactivos disminuyen 11 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Ilustración 1. A cierta temperatura Kc = 49 para la reacción: 2HI(g) 1H2(g) + 1I2(g) A esta temperatura se introducen: 4 mol de H2(g) y 4 mol de I2(g) en un recipiente de 2 litros • Calcular las concentraciones en el equilibrio de H2(g) , de I2(g) y de HI(g) Solución: según el algoritmo, para saber si hay que hacer el balance de masas, primero hay que calcular el valor de LAMc para compararlo con el valor de Kc (49) [HI] = pero [ H2] = LAMc = 0 [ I2] = LAM < k LAM aumente Como 0 < 49 hay que realizar el BM para que según la reacción directa También se puede concluir que: como inicialmente no hay HI, él se tiene que producir para llegar al equilibrio  ocurre un gasto estequiométrico según la reacción directa

  13. 12 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Columnas, dadas por la reacción balanceada 2HI(g) 1I2(g) 1H2(g) + [ ]o 2 Con esta información LAMc < kc 2 0 +2X -1X -1X Ge Con esta información LAMc = kc [ ]eq 2 - X 2 - X 2X [2X]2 Según “Baldor”, tenemos una ecuación (cuadrática) con una incógnita que se puede solucionar con la ecuación cuadrática  = 49 [2 - X]1 [2 - X]1 Pero si sacamos En ambos lados, dicha ecuación se simplifica, así: [2X] X = 1.56  = 7 [2 - X] En la fila 3 del BM encontramos las concentraciones pedidas X = 1.56 Si sustituimos HI(g) H2(g) = 0.44 = 3.12 I2(g) = 0.44 Σrj =1+1= 2 Σbj =2 Nota: para esta reacción

  14. X xLAMn 13 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia (nos piden expresar Kp /Kc) • Deducir para esta reacción la relación entre Kp y Kc (PHI)2 entonces como Kp = Pa = RT [a] (PH2)1 (PI2)1 (RT[HI])2 (RT)2 [HI]2  Kp = Separando variables Kp = (RT[H2])1 (RT[I2])1 (RT)1 (RT)1 [H2]1 [I2]1 (RT) se “cancela” totalmente porque Σbj = Σrj Δn = 0 ya que [HI]2 Esto es Kc Kp = Kc Nos queda:  Kp = [H2]1 [I2]1 Kp La relación pedida es: = 1 Kc • Para esta reacción, ¿como afecta a LAMc una variación del volumen? (V)Σrj (V) se “cancela” totalmente porque Teníamos que: LAMc = 2 = 2 Σbj = Σrj ya que (V)Σbj Como el volumen se “cancela”, una variación del volumen no afecta al valor de LAMc

  15. “parte” “todo” x100 x100 14 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia • Calcular el porcentaje de H2(g) que reacciona queremos calcular el porcentaje de H2(g) que reacciona o se consume o se gasta x100 , en el BM tenemos: Como un % = H2(g) [ ]o 2 -1X X = 1.56 Ge = 0.44 [ ]eq 2 - X X % gastado = 2 1.56 % gastado = 2 % gastado = 78%

  16. Los productos aumentan Los reactivos disminuyen 15 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre al valor de LAMc en el equilibrio y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: [HI]2 Como LAMc = • adicionando H2(g) [H2]1 [I2]1 y adicionamos un reactivo, que está en el denominador   El valor de LAMc disminuye LAMc < kc Se altera el equilibrio El sistema reacciona para restablecer el equilibrio perdido hay que realizar el BM para que LAM aumente según la reacción directa En el nuevo equilibrio se favorecen los productos Este resultado nos aclara lo que hay en algunos textos: “si a un sistema en equilibrio se le adiciona un reactivo, se favorecen los productos”

  17. Los productos disminuyen Los reactivos aumentan 16 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre al valor de LAMc en el equilibrio y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: [HI]2 2. adicionando HI Como LAMc = [H2]1 [I2]1 y adicionamos un producto, que está en el numerador  El valor de LAMc aumenta LAMc > kc Se altera el equilibrio  El sistema reacciona para restablecer el equilibrio perdido LAM disminuya hay que realizar el BM para que según la reacción inversa En el nuevo equilibrio se favorecen los reactivos Este resultado nos aclara lo que hay en algunos textos: “si a un sistema en equilibrio se le adiciona un producto, se favorecen los reactivos”

  18. Los productos disminuyen Los reactivos aumentan 17 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre al valor de LAMc en el equilibrio y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se disminuye: [HI]2 3. extrayendo H2(g) Como LAMc = [H2]1 [I2]1 y extraemos un reactivo, que está en el denominador  El valor de LAMc aumenta LAMc > kc Se altera el equilibrio  El sistema reacciona para restablecer el equilibrio perdido LAM disminuya hay que realizar el BM para que según la reacción inversa En el nuevo equilibrio se favorecen los reactivos Este resultado nos aclara lo que hay en algunos textos: “si a un sistema en equilibrio se le extrae un reactivo, se favorecen los reactivos”

  19. 18 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre al valor de LAMc en el equilibrio y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: 4. adicionando He(g) [HI]2 Como LAMc = [H2]1 [I2]1 y adicionamos He, que no está en el numerador ni en el denominador, no es reactivo ni producto  El valor de LAMc No varía LAMc = kc No se altera el equilibrio Se sigue cumpliendo que no hay que realizar el BM

  20. = 4 19 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Ilustración 2. A 1000ºK, Kp = 4 para la reacción: 2SO2(g) + 1O2(g) 2SO3(g) SO2(g), O2(g) A 1000ºK un recipiente de 10 L contiene y SO3(g) en equilibrio La presión total en el recipiente es 5.5 atm. y hay 3.91 gr. de O2(g) • Calcular la presión en el equilibrio del SO2(g). Σrj =2+1= 3 Δn = -1  Σbj =2 Nota: para esta reacción Solución: Según el algoritmo, no hay que hacer el BM porque el enunciado nos afirma: “contieneen equilibrio” LAM = k [PSO3]2 Según Baldor, tenemos una ecuación con tres incógnitas  Leemos en el enunciado “dos afirmaciones” para las Ecuaciones  y   [PSO2]2 [PO2]1 El enunciado nos afirma: “la presión total vale 5.5 atm” PSO3 +PSO2 + PO2  Por ley de Dalton en mezcla de gases : 5.5 atm =

  21. = = 0.082 atm L mol ºK 20 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Sigue el enunciado: “hay 3.91 gr. de O2(g)” Con esta información para el O2(g) podemos calcular para él su presión, así: nO2 Po2Vt = RT (ley de Dalton) WO2 3.91 Con nO2 nO2 = 0.122 mol  32 MwO2 1000ºK x 0.122 mol 10 L PO2 = 1 atm.  PO2 =  X Al sustituir  en  y sacamos en ambos lados, dicha ecuación se simplifica, así: =2PSO2  PSO3 Nos queda un sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas Al sustituir  en  4.5 atm =  PSO3 +PSO2 4.5 atm. = PSO2 = 1.5 atm. 2PSO2 +PSO2 Al sustituir  en 

  22. 21 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia (nos piden expresar Kp /Kc) • Deducir para esta reacción la relación entre Kp y Kc [PSO3]2 Kp = entonces como Pa = RT [a] [PSO2]2 [PO2]1 (RT [SO3])2 Kp = (RT [SO2])2 (RT [O2])1 (RT)2 [SO3]2 Separando variables Kp = X [SO2]2 [O2]1 (RT)2 (RT)1 Esto es Kc 2 < 3 Σbj <Σrj (RT) se “cancela” parcialmente porque ya que Kc Kp = Nos queda: (RT)1 Kp (RT)-1 La relación pedida es: = Kc

  23. xLAMn xLAMn 22 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia • Para esta reacción, ¿como afecta a LAMc una variación del volumen? (V)Σrj Teníamos que: LAMc = (V)Σbj Σrj = 3 Σbj = 2 (V)3 El (V) se “cancela” parcialmente  LAMc = (V)2 (V)1 XLAMn  LAMc = Como el volumen no se “cancela”, una variación del volumen si afecta al valor de LAMc en una proporción directa

  24. 0 5 2 5 4 5 Los productos disminuyen Los reactivos aumentan 23 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Ilustración 3. Considere la siguiente reacción a 723ºC: 1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Se colocan un recipiente de 5L 2 moles de N2(g), y 4 moles H2(g) Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de NH3(g). Calcular Kc y Kp Σrj =2 Nota: para esta reacción Δn = 2 Σbj =1 + 3 = 4  NH3(g) Solución: según el algoritmo, como no hay Se tiene que producir para llegar al equilibrio hay que realizar el BM para que según la reacción inversa y LAM disminuye [ N2] = [ NH3] = [ H2] = = 0 = 0.4 = 0.8 Las concentraciones iniciales son: LAMc > kc Lo que confirma el gasto estequiométrico Con estos valores LAMc = según la reacción inversa LAM disminuya Para que

  25. 2 5 24 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Columnas, dadas por la reacción balanceada 2NH3(g) 1N2(g) 3H2(g) + [ ]o 0.4 Con esta información LAMc > kc 0 0.8 -3X -1X +2X Ge Con esta información LAMc = kc [ ]eq 0.8 - 3X 2 X 0.4 - X Según Baldor, tenemos una ecuación con dos incógnitas  Leemos en el enunciado “una afirmación” para la Ecuación  [0.4 - X]1 [0.8 - 3X]3  = Kc [2X]2 El enunciado nos afirma: Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de NH3(g). Es la concentración en equilibrio de NH3(g) En el BM vemos que 2 X   Sustituyendo en X = 0.2 2 X = 0.4 [ NH3]eq =   = 0.4 Kc = 0.01 Δn = 2 (RT)Δn Teníamos que: Kp = xKc Como T = 723ºC (1000ºK) y Kp = 67.24 entonces:

  26.  LAMc = xLAMn xLAMn 25 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia • Para esta reacción, ¿como afecta a LAMc una variación del volumen? (V)Σrj Teníamos que: LAMc = (V)Σbj Σrj = 2 Σbj = 4 (V)2 El (V) se “cancela” parcialmente  LAMc = (V)4 LAMn (V)2 Como el volumen no se “cancela”, una variación del volumen si afecta al valor de LAMc en una proporción inversa

  27. Los productos aumenten Los reactivos disminuyan 26 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Ilustración 4. SO2(g) y O2(g) medidos a las mismas Una mezcla de volúmenes iguales de condiciones de temperatura y presión se introduce en un recipiente de 4 L, a 727ºC ocurre la reacción: 2SO2(g) + 1O2(g) 2SO3(g) Cuando se establece el equilibrio, la presión total vale 114.8 atm. y las concentraciones de SO2(g) y y de SO3(g) son iguales, determinar el valor de Kc y Kp Por la ecuación de estado (PV = RTn), si se tienen volúmenes iguales de dos gases a las mismas condiciones de temperatura y presión, entonces las moles de cada gas también son iguales, SO3(g) Solución: según el algoritmo, como no hay Se tiene que producir para llegar al equilibrio hay que realizar el BM para que según la reacción directa y LAM aumente

  28. a 4 0 4 a 4 27 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Además el enunciado nos informa que “cuando se establece el equilibrio” Esto nos indica que hay que realizar el BM Las concentraciones iniciales son: [ O2] = [ SO2] = = b = 0 = b [ SO3] = Con estos valores LAMc = 0 LAMc < kc Lo que confirma el gasto estequiométrico según la reacción directa LAM aumente Para que El BM lo podemos hacer en presión o en concentración molar • En concentración molar Columnas, dadas por la reacción balanceada 2SO2(g) 1O2(g) 2SO3(g) + [ ]o b Con esta información LAMc < kc b 0 +2X -1X -2X Ge Con esta información LAMc = kc [ ]eq b - 2X b - X 2X

  29. 28 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Según Baldor, tenemos una ecuación con tres incógnitas  Leemos en el enunciado “dos afirmaciones” para las Ecuaciones  y  [2X]2  = Kc [b - 2X]2 [b - X]1 El enunciado nos afirma que: La presión total en el equilibrio vale 114.8 atm. En el BM tenemos concentraciones en el equilibrio, y sabemos que Pa = RT [a] PSO3 = PSO2 = PO2 = Por lo tanto: RT(b – X) RT(2X) RT(b - 2X)  114.8 atm. = RT(2b -X) Sigue el enunciado: SO2(g) b - 2X “las concentraciones de y SO3(g) 2X son iguales” =  b = 4X  1.4 = (7X) en   X = 0.2  b = 0.8  en  con T = 727ºC (1000ºK)  X = 0.2 y en   Kc = 1.67 b= 0.8 (RT)-1 Kp = 0.0204 (RT)Δn Kp = xKc   Kp = xKc, pero Δn = -1

  30. 29 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia 2. En presiones Columnas, dadas por la reacción balanceada 2SO2(g) 1O2(g) 2SO3(g) + Po d Con esta información LAMp < kp d 0 +2X -1X -2X Ge Con esta información LAMp = kp Peq d - 2X d - X 2X Según Baldor, tenemos una ecuación con tres incógnitas  Leemos en el enunciado “dos afirmaciones” para las Ecuaciones  y  [2X]2  = Kp [d - 2X]2 [d - X]1 El enunciado nos afirma que: La presión total en el equilibrio vale 114.8 atm. En el BM tenemos presiones en el equilibrio 114.8 = 2d - X   114.8 atm. = (d - 2X) + (d – X) + (2X) Sigue el enunciado: SO2(g) “las concentraciones de y SO3(g) son iguales”

  31. 30 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Sigue el enunciado: SO2(g) “las concentraciones de y SO3(g) son iguales” [ SO2] = [ SO3] En el BM tenemos presiones en el equilibrio, y sabemos que: Pa = RT [a] Si multiplicamos por RT a ambos lados: RT [ SO2] = RT[ SO3] PSO3 = PSO2 Obtenemos: d = 4X d – 2X = 2X    114.8 = (7X) en   X = 16.4 d = 65.6  en    X = 16.4 y en   Kp = 0.0203 d = 65.6 (RT)-1 (RT)Δn Kp = xKc  Kp = xKc, pero Δn = -1 (RT)1 Kc = xKp Kc = 1.67 

  32. 2HI(g) 1H2(g) + 1I2(g) xLAMn 31 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Para la reacción: Que le ocurre al valor de LAMc en el equilibrio y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: Variando el volumen (V)Σrj (V) se “cancela” totalmente porque Teníamos que: LAMc = Σbj = Σrj (V)Σbj Como el volumen se “cancela” totalmente, una variación del volumen no afecta al valor de LAMc  El valor de LAMc No varía LAMc = kc  Se sigue cumpliendo que No se altera el equilibrio no hay que realizar el BM

  33. 2SO2(g) + 1O2(g) 2SO3(g) Los productos aumentan Los reactivos disminuyen xLAMn 32 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Para la reacción: Que le ocurre al valor de LAMc en el equilibrio y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: Variando el volumen (V)Σrj (V) se “cancela” parcialmente porque Teníamos que: LAMc = Σrj = 3 Σbj = 2 (V)Σbj Si la presión total en el equilibrio se duplica, el volumen se reduce la mitad (V)1 XLAMn LAMc = LAMc < kc  Como el volumen se reduce la mitad,  El valor de LAMc disminuye Se altera el equilibrio El sistema reacciona para restablecer el equilibrio perdido hay que realizar el BM para que LAM aumente según la reacción directa En el nuevo equilibrio se favorecen los productos (donde la suma de coeficientes es menor )

  34. 1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Los productos disminuyen Los reactivos aumentan xLAMn Principio de Le Chatelier 33 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Para la reacción: Que le ocurre al valor de LAMc en el equilibrio y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: Variando el volumen (V)Σrj (V) se “cancela” parcialmente porque Teníamos que: LAMc = Σrj = 2 Σbj = 4 (V)Σbj LAMn Si la presión total en el equilibrio se duplica, el volumen se reduce la mitad LAMc = (V)2 Como el volumen se reduce la mitad,  El valor de LAMc LAMc > kc Se altera el equilibrio El sistema reacciona para restablecer el equilibrio perdido hay que realizar el BM para que LAM disminuya según la reacción inversa En el nuevo equilibrio se favorecen los reactivos (donde la suma de coeficientes es menor )

  35. 34 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Los resultados anteriores contradicen lo que hay en algunos textos: “si a un sistema gaseoso en equilibrio se le aumenta la presión, se favorece el lado que tenga menornúmero de moles ” En la redacción anterior hay un error, no es el lado que tenga menornúmero de moles sino donde la suma de coeficientes estequiométricos sea menor No se puede confundir una variable intensiva (coeficiente estequiométrico) con una variable extensiva (moles)

  36. Gracias por su asistencia Las memorias de esta conferencia las encuentra en la página: http://cmap.upb.edu.co Carpeta 17000 (Centro de Ciencia Básica). Carpeta 17300 (área de química) Carpeta 17303 texto electrónico “química general …. en la u” Carpeta 17304 conferencias

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