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EL ÁTOMO. El Atomo. Es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. El Atomo. Caracteristicas.
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El Atomo Es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Caracteristicas El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene un diámetro de aproximadamente 10-10 m (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 × 10-27 kg (la fracción de un kilogramo representada por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal). Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos.
Isótopos Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y número de protones en el núcleo). Difieren pues en el número de neutrones.
Subparticulas Existen 3 tipos de partículas sub-atómicas. a) Protones. Se caracterizan porque: Están en el núcleo del átomo. Tienen carga eléctrica positiva. Se simbolizan P+. Tienen una masa significativa. b) Neutrones. Se caracterizan porque: Se encuentran en el núcleo del átomo. No tienen carga eléctrica. Se simbolizan n. Tienen masa muy similar a la de los protones. Son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo. c) Electrones. Se caracterizan porque: Se encuentran en la corteza del átomo. Giran alrededor del núcleo a gran velocidad Tienen carga eléctrica negativa Se simbolizan e. Su masa es muy ínfima en relación a la masa de las otras sub-partículas.
Configuración Electronica La configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.
Orbitales En general en química, se denomina orbital a cada uno de los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en un átomo
Números Cuánticos Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto está basado en la teoría atómica de NeilsBohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
Leucipo Y Democrito Demócrito (en griego Δημόκριτος), fue un filósofo griego presocrático (n. Abdera, Tracia ca. 460 a. C. - m. ca. 370 a. C.) discípulo de Leucipo.
Modelo AtomicoLeucipo Y Democrito Peso - Movimiento- Formación de los cuerpos En relación con el peso de los átomos los textos presentan opiniones contradictorias. En tales textos, además, nunca se menciona a Leucipo lo que hace pensar que este filósofo no considerara este problema. De lo que nos transmite Aristóteles se deduce con toda claridad que, para Demócrito, los átomos tenían o peso y éste dependía de su tamaño.
John Dalton John Dalton (Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766 - Manchester, 27 de julio de 1844), fue un naturalista, químico y matemático, meteorólogo británico.
Modelo atómico de Dalton es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son: -La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos. -Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista. -Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
J.J Thomson Sir Joseph John "J.J." Thomson, nació el 18 de diciembre de 1856 y murió el 30 de agosto de 1940. Fue un científico británico galardonado con el Premio Nobel de Física en 1906 y descubridor del electrón, de los isótopos, e inventor del espectrómetro de masa.
Modelo atómico J.J. Thonson El modelo atómico de Thomson, descubridor del electrón, antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
ErnestRutherford ErnestRutherford, barón Rutherford de Nelson, conocido también como Lord Rutherford (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 – Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico británico.
Modelo atomico de Rutherford El modelo atómico del fisicoRutherford Explica los resultados de su “experimento de la lamina de oro” realizado en 1911. Este modelo fue muy importante, en la comprensión de la materia. La idea básica que introdujo ErnestRutherford para formular el modelo, era que los átomos poseen electrones, pero sostenía que estos se encontrarían girando alrededor de un núcleo central. En ese núcleo se concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y su tamaño debía ser muy pequeño en comparación al de todo el átomo.
NielsBohr NielsHenrik David Bohr (*Copenhague, Dinamarca; 7 de octubre de 1885 – †Ibídem; 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que realizó importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
Modelo atómico de Bohr • El modelo atómico de Bohr es un modelo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. • NielsBohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre.
Modelo atómico actual Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por ErwinSchrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda,
