1 / 19

KONSEP MOL Kimia SMK

KONSEP MOL Kimia SMK. KELAS X SEMESTER 2 SMKN 1 Wanayasa Banjarnegara. SK DAN KD. Standar Kompetensi Memahami konsep mol Kompetensi Dasar Memahami konsep mol Menjelaskan konsep mol Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro. TUJUAN PEMBELAJARAN.

oprah
Télécharger la présentation

KONSEP MOL Kimia SMK

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KONSEP MOLKimia SMK KELAS X SEMESTER 2 SMKN 1 WanayasaBanjarnegara

  2. SK DAN KD StandarKompetensi • Memahamikonsep mol KompetensiDasar • Memahamikonsep mol • Menjelaskankonsep mol • Menerapkanhukum Gay Lussacdanhukum Avogadro Isi dengan Judul Halaman Terkait

  3. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Siswadapatmengetahuitatapenamaansenyawabiner, ion danterner 2. Siswadapatmendeskripsikanhukumhukumdasarkimia 3. Siswadapatmenghubungkanhukumkekekalanmasa denganpersamaanreaksi 4. Siswadapatmengidentifikasikomposisisenyawakimiasesuaidenganhukumperbandingantetap 5. Siswadapatmembericontohpenerapanhukumperbandingantetapdenganhukumperbandinganberganda Isi dengan Judul Halaman Terkait

  4. 6. Siswadapatdapatmemberikancontohpenerapanhukumperbandingan volume untukreaksidalambentuk gas 7. Siswadapatmenjelaskanhubunganantarajumlahmolekuldengan volume gas dalamkeadaantertentu 8. Siswadapatmendefinisikanmasa atom relatifdanmasamolekulrelatif 9. Siswadapatmengubahsatuanberatkedalamsatuan mol 10. Siswadapatmenetapkan volume, beratberdasarkanhubungankonsep mol denganpersamaanreaksi Isi dengan Judul Halaman Terkait

  5. MEMAHAMI KONSEP MOL • Hukum Gay-Lussac (HkPerbandingan Volume) • Perbandingan volume gas-gas yang terlibatdalamsuatureaksikimia (baikpereaksimaupunzathasilreaksi) merupakanbilanganbulatdansederhana • Hukumperbandingan volume iniberlakupadareaksi gas-gas yang susunanmolekulnyasederhana Isi dengan Judul Halaman Terkait

  6. HUKUM AVOGADRO • Merupakansebuahhukumpokokkimia yang menyatakanbahwa : • Padakeadaansuhudantekanan yang sama, gas-gas yang mempunyai volume yang samaterdiridarijumlahmolekulmolekul yang sama Isi dengan Judul Halaman Terkait

  7. KONSEP MOL • RumusMolekuldanRumusEmpiris • Rumuskimiaadalahpernyataankomposisikimiadarisuatusenyawamenggunakansimbol-simboluntukmenyatakanjenis-jenis atom penyusunnya Contoh : rumuskimia air, H2O • Unsur-unsurpenyusun air adalahHidrogen (H) danoksigen (O) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  8. RumusEmpirissuatumolekulmenyatakanrumusperbandingan yang paling sederhanadari atom atomunsur yang menyusunsenyawa • Rumusmolekulmenyatakanjenisdanjumlah atom yang sebenarnya yang terdapatdalamsatumolekulsenyawa Contoh : • Rumusmolekuletanaadalah C2H6 yang menunjukkanbahwaperbandingan atom-atom karbondanhidrogenadalah 1 banding 3 sehinggarumusempirisnyaadalah CH3 • Rumusmolekul air samadenganrumusempirisnyayaitu H2O Isi dengan Judul Halaman Terkait

  9. MASSA ATOM RELATIF • Standarsatuanmassa atom didasarkanpadamassaisotop karbon-12 • 1 sma = 1/12 x massa atom C-12 ataumassa atom C-12 = 12 smadengan 1 sma = 1,66 x 10-27 kg Ar X = Mx 1/12 MC-12 Dimana : Ar X = massa atom relatif X M x = massa rata-rata tiap atom unsur x MC-12 = massa atom karbon-12 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  10. MASSA MOLEKUL RELATIF Mrxy = M xy 1/12 MC-12 Dimana : Mrxy = massamolekulrelatifmolekulxy M xy = massa rata-rata molekulxy MC-12 = massa atom karbon-12 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  11. KONSEP MOL • Jumlah mol suatuzatdapatditentukandenganrumus : n = mA(untuk atom) Ar n = mM(untukmolekul/senyawa) M Dimana : n = jumlah mol zat (mol) mA=massa atom (gram) mM=massamolekul/senyawa (gram) Ar= massa atom relatifunsur (gr/mol) Mr= massamolekulrelatifsenyawa/molekul (gr/mol) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  12. HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL Bilangan AVOGADRO (N)= 6,02 x 1023partikel, maka : N = n x 6,02 x 1023partikel Dimana : n =jumlah mol zat N =jumlahpartikelzat Isi dengan Judul Halaman Terkait

  13. MASSA MOLAR ZAT Rumus : Mm= m n Dimana : Mm = massa molar zat (gr/mol) m = massazat (gr) n = jumlah mol zat (mol) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  14. VOLUM MOLAR ZAT Rumus : Vm = V n Dimana : Vm = volum molar zat (l/mol) V = volume zat (liter) V = n x 22,4 liter/mol Isi dengan Judul Halaman Terkait

  15. PERSAMAAN GAS IDEAL Rumus : Pv = n.R.TatauV = n.R.T P Dimana : v = volum gas (liter) n = jumlah mol gas (mol) R = tetapan gas (0,082 L atm/mol.k) T = suhumutlak (K) P = tekanan gas (atm) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  16. Untukkeadaan gas yang mengacupadakeadaan gas lain V = n V gas1 V gas2 Dimana : n1 : jumlah mol gas 1 (mol) n2 : jumlah mol gas 2 (mol) V1 : volume gas 1 (liter) V2 : volume gas 2 (liter) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  17. MOLARITAS Rumus : M = n V Dimana : M = molaritaslarutan (mol/L atau M) n = jumlah mol zatterlarut (mol) V = volume larutan (liter) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  18. Dari seluruhuraiandiatasdapatdisimpulkan “ jumlah mol merupakan terminal pusatdariseluruhjalurlalulintasstoikiometri “ MASSA MOL JUMLAH PARTIKEL (gram) VOLUME GAS STP ( liter ) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  19. Terimakasih Isi dengan Judul Halaman Terkait

More Related