1 / 13

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_96. Železo - výskyt, vlastnosti, koroze. 26 Fe: [ 18 Ar ] 3d 6 4s 2 nejč.ox.čísla +II, +III

wallace-carter
Télécharger la présentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_96

  2. Železo - výskyt, vlastnosti, koroze 26Fe:[18Ar]3d64s2 nejč.ox.čísla +II, +III (v ox.čísle +III je stabilnější, protože dosahuje el. konfigurace 3d5)

  3. Výskyt železa Po kyslíku, křemíku a hliníku je 4. nejrozšířenější prvek v zemské kůře – asi 5%. Minerály: Fe3O4 - magnetit Fe2O3 – krevel ( hematit) Fe2O3 .nH2O – hnědel ( limonit) FeCO3 – ocelek ( siderit) FeS2 - pyrit

  4. Fe – biogenní prvek Fe je součástí hemoglobinu, které je v erytrocytech. Hemoglobin obsahuje Fe2+, na který se váže O2 a vzniká dioxygenhemoglobin.

  5. Struktura hemoglobinu

  6. Vlastnosti železa • lesklý, kujný, tažný kov, teplota tání 1535°C, • feromagnetický – tzn. zesiluje magnetické pole

  7. Chemická reaktivita železa • je to poměrně reaktivní kov, • se zředěnými kyselinami reaguje za vzniku vodíku a železnaté soli nebo železité soli, • nereaguje s konc. H2SO4, s HNO3 se pasivuje, • za vyšší teploty se Fe slučuje s O2, se S a s Cl2

  8. koroze • Fe podléhá korozi – jde o elektrochemický děj, účastní se ho Fe, voda, kyslík a elektrolytem je FeSO4, který vzniká v soustavě za účasti SO2, který je ve vzduchu a vzdušného O2, • korozi vyjadřujeme rovnicí: 4Fe + 3O2 + 2xH2O → 2Fe2O3 . xH2O rez Koroze je anodická oxidace Fe, která může probíhat dlouhou dobu stejnou rychlostí. Začíná v povrchových trhlinách, kde se tvoří vrstva rzi, ta obsahuje elektrolyt – síran železnatý.

  9. Ochrana proti korozi - očištění kovu, použití ochranných nátěrů, - galvanické pokovování – nanášení vrstvy jiných kovů: Cr, Ni nebo Zn, - fosfátování.

  10. a) krevel ( hematit) b) hnědel ( limonit) c) ocelek (siderit) d) pyrit e) rez f) magnetit g) ochrana proti korozi Fe3O4 2. Fe(CO3) 3. Fe2O3.nH2O 4. Fe2O3 5. 2Fe2O3 .xH2O FeS2 7. nátěry, galvanické pokovování opakování Výborně!!!

  11. Citace literatury: HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá Gymnázia 2.díl.. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2004, 227 s. ISBN ISBN 80-7182-141-1. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81. Wikipedie - Otevřena encyklopedie: Exotermické reakce – Aluminotermické reakce [online]. 6.5. 2013 [cit. 2013-08-23]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Aluminotermick%C3%A1_reakce,

  12. Citace obrázků:

More Related