Седма група VIIa . F,Cl,Br,J

1. Седма група VIIa .F,Cl,Br,J ХАЛОГЕНИ ЕЛЕМЕНТИ

2. ФлуорFХлорClБромBrЈод IАстат At ns2 np5

3. Налажење хлора и флуора у природи Због велике реактивности у природи их нема у ЕЛЕМЕНТАРНОМ већ у везаном облику. минерали: флуорит-CaF2, kриoлит-Na3/AlF6/, флуорапатит-3Ca3(PO4)2.CaF2

4. Минерали хлора камена со(халит)-NaCl, • силвин–KCl, • карналит-KCl.MgCl2.6H2O. • У води у обликуCl- jona • (у Jaдранском мору има 2,7 a у Mртвом мору 22 % mas.натријум хлорида.

5. МРТВО МОРЕ

6. Добијање хлора електролизом раствора NaCl Na+ Cl- anoda katoda Elektroliza NaCl

7. Лабораторијско добијање хлора концентрована HCl хлор Калијум перманганат

8. ОКСИДОРЕДУКЦИЈА • KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O • Mn+7 Mn+2 прима 5e-/x2 • 2Cl-  Cl2отпушта 2e-/ x5 • 2KMnO4 +10 HCl  2KCl + 2MnCl2+5Cl2 +H2O • 2KMnO4 +16 HCl  2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O

9. Физичке особине • Флуор и хлор су у облику двоатомних молекула • (X2) има једноструку неполарну • ковалентну (σ) везу. • ФЛУОР je ,гассветло жуте боје-отрован. • ХЛОР је гас зелено жуте боје,отрован оштрог и надражујућег мириса(бојни отров).

10. ХЛОР

11. ХЛОРНА ВОДА • Халогени се слабо растварају у води због неполарне ковалентне веза • Cl2+H2O↔HClO+HCl Настаје хипохлораста киселина-реакција је повратна а равнотежа померена у лево. • Растварањем флуора:; 2F2+ H2O4HF+O2

12. флуор

13. –ВЕОМА реактивни елементи • Флуор је најреактивнији и најјаче оксидационо средство.у целом ПСЕ • Хлор је мање реактиван од флуора али у односу на друге елементе доста.

14. Флуор може да истисне хлор из његових соли F2+2KCl=2KF+Cl2 • На обичној температури реагује с водоником и даје ФЛУОРОВОДОНИК H2+F2→2HF-541 kJ. • Растварањем у води даје слабу киселину • Реагује с металима ,неметалима и металоидима дајући ФЛУОРИДЕ NaF,PbF2,FeF3,BrF,PF3,SbF3,SiF4 • Директно не реагује са кисеоником,азотом, и дијамантом.

15. 2Na + Cl2  2NaCl Kухињска со

16. Флуор због велике електронегативности има о.б. само –1. • Хлор гради једињења са okсидационим бројем –1 • HCl • NaCl • CaCl2 • PCl5 • NCl3

17. Једињења са позитивнимokсидационим бројеима +1,+3,+4,+5 и +7 • s2 p5 d • долази до распаривања електрона и преласка у празне d-орбитале истог енергетског нивоа

18. РЕАКЦИЈЕ Флуора • 2F2+2H2OO2+4HF • SiO2+F2SiF4+ O2 ; • 2F2+2CaO2CaF2+ O2 • F2+H2S2HF+S

19. ХЛОР • не реагује с кисеоником,угљеником и племенитим гасовима. • На обичној температури у присуству светлости даје хлороводоник • H2+Cl2→2HCl-183,6 kJ • Алкални метали и земноалкални реагују с хлором и дају –ХЛОРИДЕ(NaCl,.CaCl2 ).

20. ДОМЕСТОС • Реагују и металоиди и неметали и дају • PCl3,SbCl3,SiCl4 NaCl,CaCl2 • На обичној температури хлор реагује с водом: • Cl2+ H2OHClO+HCl • настали HClO је слаба непостојана киселина: • HClOHCl+O • УПОТРЕБА:дeзифенкционо(okсидационо)средствоа ту улогу у ствари има атомски(НАСЦЕНТНИ) кисеоник.

21. Халогенводоници • Најстабилнија једињења ових елемената • флуороводоник(HF) и хлороодоник(HCl). • Имају поларну ковалентну везу тако да је заједнички електронски пар померен па је водоник делимично позитиван а халоген делимично негативан • то су безбојни,отровни и загушљиви гасови • до 200C флуороводоник прелази у чврсто стање . • Tk флуороводоника је висока због присуства водоничних веза између његових молекула

22. ХЛОРОВОДОНИК • Улази у састав вулканских гасова у природи. • Халогенводоници судoброрастворни у води и дају: • флуороводоничну(HF) • хлороводоничну(HCl) • бромоводоничну (HBr) • јодоводоничну (HJ) киселину • Хлороводонична киселина је јака и даје соли-хлориде NaCl). • NaOH+ HCl  NaCl+H2O

23. Једињења хлора са + оксидационим стањима

24. Сва једињења хлора са позитивним оксидационим бројевима су оксидациона средства • Јачине киселина расту са оксидационик бројем хлора: • Перхлорна и хлорна су јаке а хлораста и хипохлораста слабе киселине. • Наведени ОКСИДИХЛОРА су kисели оксиди(анхидриди киселина) • ClO2 мешовити оксид који даје две киселине : ClO2+H2O→HClO2+HClO3

25. Добијања • 2KClO4 + H2SO4 2HClO4 +K2SO4 • NH4 ClO3+ HNO3 HClO3+NH4NO3 • Cl2O +H2O2 HClO

26. Пажљиво у базену с офарбано плавом косом

28. Bojni otrovi • (BOT), hemijska sredstva namenjena uništavanju ili neutralisanju žive sile i zagađenih zemljišta ili materijalnih sredstava s ciljem da se likvidira ili smanji borbena sposobnost jedinice. • Uptorebljavaju se u sva tri agregatna stanja. • Podela prema djestvu na organizam: • (1)zagušljivci (fozgen), • (2) opštetoksični (pravi) otrovi HCl, CO), • (3) plikavci (iperit, luzit), • (4) nadražljivci: suzavci (hlor-acetofenon) i kijavci (adamsit), nervni (triloni) i • (5) psihički (adrenohrom, dietilamid, pervitin itd.)

29. BOT • grupa koja izaziva poremećaje psihičkih funkcija i grupa koja izaziva psihosomatske promjene. • BOT mogu da deluju na organizam trenutno ili posle izvesnog vremena (latentni period). • Taktički, dele se na kratkotrajne (opštetoksični) i dugotrajne (plikavci), prema vremenu zadržavanja na prostoriji. BOT se mogu primeniti raznim sredstvima i načinima, avionima, granatama, diverzijom.

30. Toksičnost se najčešće izražava kao srednja letalna doza LD50, odnosno kao ona količina otrova, primenjena jednokratno, koja u ispitivanom uzorku ubije 50% ispitivanih životinja. Otrovi su oduvek zvani oružjem kukavica zbog hladnokrvnog planiranja i produživanja patnje. Koristili su ih već prvi ljudi prilikom lova (npr. tubokukarin). Znanje o otrovima, bilo je rezervisano za istaknute članove zajednice, šamane, plemenske iscelitelje i sl.

31. CIJANID – HLORID • Cijanid-hlorid, odnosno Ciklon B (Zyklon B), bezbojan je i lako isparljiv. • Simptomi izloženosti uključuju nesvesticu, konvulzije, paralizu i smrt. Posebno je otrovan jer prolazi i kroz filtere gas maske. • U nacističkim se logorima koristio insekticid Zyklon B koji je u dodiru sa vazduhom otpuštao HCN u gasovitom obliku. • Kao oružje se mogu koristiti oba gasa. • Cl2+HCN

32. LUIZIT – Lewisite • Ovaj hemijski spoj spada u grupu arsenita, a u čistom se obliku radi o tečnosti bez boje i mirisa. • Luizit je plikavac, iritans koji uzrokuje plikove i iritaciju pluća, a često se koristi u kombinaciji s iperitom kao iperit-luizit. • Lako prodire kroz odeću, čak i gumenu, a u dodiru s kožom uzrokuje trenutnu bol i svrab, s osipom i otokom. • Čirevi nastaju nakon dvanaestak sati i traju dva ili tri dana. Dovoljan unos luizita može uzrokovati sistemsko trovanje koje vodi nekrozi jetre i smrti.

33. IPERIT • Iperit je agens koji uzrokuje plikove, ali i snažan mutagen i kancerogen. U razdoblju od 4 do 24 sata od doticaja s iperitom dolazi do dubokih čireva koji, u doticaju s kožom, svrbe i gore. Ako je iperit udahnut, isto se događa na plućima što dovodi do edema pluća i smrti.

34. SARIN • Ova izuzetno otrovna supstanca utiče isključivo na nervni sistem. Od svih poznatih hemijskih sredstava namenjenih borbi, nervni su najotrovniji i najbrže deluju. Slična su nekim vrstama pesticida koje se nazivaju organski fosfati, a s obzirom na način delovanja i štetnosti svojstava koje izazivaju. • Međutim, nervna su sredstva mnogo jača od organskih fosfatnih pesticida. • Uzrokuju neprekidan prijenos signala na mišiće. • Početni simptomi izlaganja sarinu su nos koji curi i stiskanje u grudima. Ubrzo nakon toga osoba ima poteškoće s disanjem, gubi kontrolu nad telesnim funkcijama, povraća i mokri. Udisanje sarina ili dodir s njim preko kože je opasan. Ljudi koji se izlože sarinu, a ne dobiju odgovarajući tretman, mogu imati doživotne posljedice. Sarin može biti smrtonosan čak i u malim količinama. Ako se u kratkom vremenskom roku ne dobije protuotrov (najčešće atropin i pralidoxim), smrt može uslediti već minut po direktnom udisanju količine od 0.01 mg/kg telesne težine.

35. NOVICHOK – Newcomer • Radi se o seriji nervnih otrova koju je, u razdoblju između 1980. i 1990., napravio Sovjetski Savez, a radi se o navodno najsmrtonosnijim otrovima ikada. Tri su pravila poštovana pri njihovom stvaranju: da ih NATO ne može detektovati, da se NATO od njih ne može zaštiti opremom i odećom te da budu sigurni za manipulisanje – iz tih su razloga ovo najčešće dvojna oružja koja se, da bi se aktivirala, pre upotrebe pomešaju. Kao nervni otrov, sprečavaju razgradnju acetilcisteina i uzrokuju neprekidan prijenos impulsa na mišić.

36. FOSGEN • Fosgen je gas zagušljivac. Uzrokuje iritaciju pluća, kože i sluzokože. Simptomi počinju najkasnije 72 sata nakon izlaganja, a uzrokuju svrbež, plikove, kašalj, plućni edem i gušenje. • Smrtonosna je doza od 3200 mg/kg. Upotrebljen je u I. svetskom ratu, a ubrzo je iz njega sintetisan difosgen koji je, kao tečnost, bolje prolazio kroz ondašnje gas maske i lakše se rukovalo.

37. NISU NAM POTREBNI BOT DA SE OTRUJEMO !!!!!! • ako se odlučite za cigarete one sadrže oko 4.000 škodljivih hemikalija kojenastaju sagorevanjem cigarete. :katran, benzen, cijanid, arsen, amoniak, ugljen monoksid...............

38. 1.Koja oksidaciona stanja imaju fluor i hlor u svojim jedinjenjima.Dati po jedan primer (formulu i naziv jedinjenja) za svako od njih? • 2.Napisati formule i nazive kiseoničnih kiselina hlora i nazive njihovih soli.Kakve su ove kiseline,slabe ili jake?Prikazati njihovu elektrolitičku disocijaciju? • 3.Kako se menja (raste,opada) oksidaciona sposobnost kiseoničnih kiselina hlora sa porastom oksidacionog broja? • 4Kakav je po svojim kiselo baznim karakteristikama hlor (IV)-oksid?Dati odgovarajucu jednačinu reakcije. • 5.Da li su fluor ,hlor,hlorovodonik ,sumporovodonik i fluorovodonik toksične supstance? • 6.Kakva je (slaba,jaka) hloro a kakva fluorovodonična kiselina?Kako se zovu soli ovih kiselina?