1 / 14

Ligações Químicas II

Ligações Químicas II. A visão quântica. Interferência Construtiva. Interferência Destrutiva. Interferência. Interferência – Comportamento característico de ondas. Elétrons sofrem Interferência. Podem-se observar no experimento regiões mais claras e mais escuras

aideen
Télécharger la présentation

Ligações Químicas II

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Ligações Químicas II A visão quântica

  2. Interferência Construtiva Interferência Destrutiva Interferência • Interferência – Comportamento característico de ondas

  3. Elétrons sofrem Interferência • Podem-se observar no experimento regiões mais claras e mais escuras • Regiões claras – Interferência construtiva. • Regiões escuras – Interferencia destrutiva.

  4. Ligação Química • Elétrons são considerados ondas; • À medida que os átomos se aproximam, as ondas que descrevem os elétrons mais externos começam a interagir ; • Ligação se forma na distância em que a interação construtiva for máxima, e a interação destrutiva for mínima.

  5. Teoria do Orbital Molecular • Resultado de cálculos matemáticos; • Cada orbital atômico é descrito por uma função de onda (Y1, Y2, Y3, etc.); • Quando as moléculas se formam, as funções de onda que descreviam os orbitais atômicos deixam de existir, sendo substituídas por novas funções de onda resultantes da soma ou da subtração das funções do onda originais (Y1+Y2, Y1-Y2, Y1+Y3, Y1-Y3, Y2+Y3, Y2-Y3); • A partir de dois orbitais atômicos se formam dois orbitais moleculares; • Ligante – Interferência construtiva (Y1+Y2). • Antiligante (*) – Interferência destrutiva (Y1-Y2).

  6. A molécula de H2 Ordem da Ligação = (elig – eantilig)= 2 Quanto > O.L; + estável a molécula Y1 - Y2 Y1 Y2 Y1 + Y2

  7. A molécula de He2 O.L. = 0 Molécula não se forma

  8. A molécula de N2

  9. Ligações s e pUma questão de Orientação Espacial

  10. A molécula de O2

  11. Novas Interpretações • Todo composto químico apresenta um caráter iônio e caráter covalente. • Composto Iônico • Pouca sobreposição entre os orbitais atômicos. Pouca variação na forma e energia das funções de onda após a ligação. • Composto Covalente • Boa sobreposição entre os orbitais atômicos. Bastante variação na forma e energia das funções de onda após a ligação. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os elementos, maior o caráter iônico da ligação

  12. Teoria das bandas

  13. Os Metais segundo a teoria dos OM • São combinados tantos orbitais que desaparece o “GAP” entre as bandas de condução e valência. • Existe tanta sobreposição, que se forma uma nuvem orbital ao redor dos vários núcleos.

  14. Outros Materiais • Polímeros Condutores • Semicondutores • Supercondutores Pesquisa – 1 ponto

More Related