1 / 54

Lood Pb

A.S. en L.M. presenteren. Lood Pb. Lood Pb. 2. I nleiding. A tomaire eigenschappen. O ntginning / consumptie. T oepassingen, G ezondheid en M ilieu. D e les!. Lood Pb. 3. De geschiedenis weet ons al enkele eigenschappen te melden…. I nleiding. Makkelijk bewerkbaar

ashlyn
Télécharger la présentation

Lood Pb

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. A.S. en L.M. presenteren Lood Pb

  2. Lood Pb 2 Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  3. Lood Pb 3 De geschiedenis weet ons al enkele eigenschappen te melden… Inleiding Makkelijk bewerkbaar  Eén van de eerst bewerkte metalen lood is een zacht metaal Atomaire eigenschappen (Mogelijk zelfs al in 5000-4500 v. Chr. , dus 6985-5485 v.1986!) Ontginning / consumptie Pb  “Plumbum” Toepassingen, Gezondheiden Milieu lood van het Angelsaksische lead van het Keltische‘loud’ = roodachtig afkomstig van de waarneming loodoxide: rood De les!

  4. Lood Pb 4 Inleiding Groep IVA Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! De koolstofgroep

  5. Atoomnummer 82 Atoommassa 207,20 Lood Pb 5 Dichtheid op 293 K 11,34 g/cm3 Atoomvolume 18,17 cm3/mol Smeltpunt 600,702 K Kookpunt 2024 K 1ste Ionisatiepotentiaal 715,60 kJ/mol Oxidatiegetal +2 , +4 2de Ionisatiepotentiaal 1450,40 kJ/mol Elektronenconfiguratie [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 3de Ionisatiepotentiaal 3081,50 kJ/mol Atoomstraal 175 Elektronegativiteit (Pauling) 1,9 Elektronegativiteit (Allred en Rochov) 1,55 Warmtegeleiding 35,3 W/m.K Elektrische weerstand 20,6 mWcm Smeltwarmte 5,1 kJ/mol Verdampingswarmte 177,8 kJ/mol Kristalstructuur Kubus Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! Oplosbaarheid in water: 2 Pb + 2 H2O + O2 2 Pb(OH)2  supergeleider Geleidbaarheid: 298 K 7,2 K Amfoteer:zuur milieu : Pb(OH)2 basisch milieu : H2PbO2

  6. Lood Pb 6 Lood en de 4A-groep elementen Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! . De dichtheid… onthouden we voor zo meteen… . De hardheid… Legeringen; 1. Type metaal: een legering van tin, Antimoon en lood 2. Solder: lergering van 50% lood en 50% tin

  7. Lood Pb 7 De kristalstructuur Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu kubisch met dichte pakking De les!

  8. Lood Pb 8 Verschil met de andere elementen uit de groep Inleiding  Vele isotopen Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!  3 stabiel, rest zendt allerlei stralingen uit

  9. Lood Pb 9 De isotopen  eindproduct van een radioactieve reeks Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! Thorium 232  Pb 208

  10. Lood Pb 10 De isotopen  eindproduct van een radioactieve reeks Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! Uranium 235  Pb 207

  11. Lood Pb 11 De isotopen  eindproduct van een radioactieve reeks Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! Uranium 238  Pb 206 Opm: 210Pb: gebruikt bij dateringstechnieken

  12. Lood Pb 12 Een mooi voorbeeld Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  13. Lood Pb 13 Enkele verbindingen… Inleiding Lood(Pb) en Zuurstof(O) PbO Pb3O4, een roodbruin pigment en roestbestendig Pb2O3 PbO2, in batterijen Atomaire eigenschappen Verfpigment en in glas Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  14. Lood Pb 14 Enkele verbindingen… Inleiding (Pb3(AsO4)2): een insecticide (PbCO3), cerrusiet: als wit verfpigment PbCrO4: geel verfpiment (Pb(NO3)2): vuurwerk PbSiO3: glas, rubber en verf Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu Lood(Pb) en halogenen  PbH4 PbCl2 en PbCl4 De les!

  15. Lood Pb 15 We blijven even bij “lood in verf” Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu , maar ook als bescherming van verflaag  weinig! corrosief De les!

  16. Lood Pb 16 En nog heel wat andere… Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  17. Lood Pb 17 Voorkomen in de aardkorst Inleiding 0,0013% en vergeleken met… Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  18. Lood Pb 18 Een blik op oneindig… Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  19. Lood Pb 19 Vorig jaar(2004)… Inleiding Atomaire eigenschappen 3066000 ton : mijnindustrie 6777000 ton : metaal gemaakt 6969000 ton : loodconsumptie Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  20. Lood Pb 20 Ontginning Ongebonden Pb, vrij zeldzaam Wel als: galena(galeniet) = loodsulfide (PbS) Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  21. Lood Pb 21 Ontginning Zuiver lood… Inleiding Atomaire eigenschappen 1. Verbranding van een blok gelena 2 PbS (s)+ 3 O2 2 PbO (s) + 2 SO2 (g) ΔH° = -710,4 kJ Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu 2. Reductie van PbO De les! PbO (s) + C (s) Pb (s) + CO (g) ΔH° = 106,8 kJ PbO (s) + CO (g) Pb (s) + CO2 (g) ΔH° = -65,7 kJ

  22. Lood Pb 22 Ontginning Inleiding • Ook uit mineralen zoals cerussiet(loodcarbonaat ( PbCO3 ) ) Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Minim(Pb304) Toepassingen, Gezondheiden Milieu en uit angelsiet (loodsulfaat ( PbSO4 ) ) De les!

  23. Grootste ontginners(mijnbouw) (Alles in ton) Lood Pb 23 Australia 654,000 China 618,000 USA 464,000 Peru 308,000 Mexico 152,000 Grootste recycleerders USA 1,098,000 Germany 222,000 Japan 190,000 UK 176,000 Italy 153,000 Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! In 2003

  24. (Alles in ton) Lood Pb 24 Grootste producenten China 1,533,000 USA 1,338,000 Germany 352,000 UK 338,000 Australia 304,000 Grootste verbruikers USA 1,488,000 China 1050,000 Germany 392,000 Korea Rep 342,000 UK 330,000 Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! In 2003

  25. Lood Pb 25 Globaal gezien Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  26. België

  27. Lood Pb 27 6969000 ton : loodconsumptie Inleiding Waarvan de voorbije vijf jaar Atomaire eigenschappen Lood in eindproducten Pigment(12%) Ontginning / consumptie Cable Sheathing (3%) Rolled Extrusions (7%) Toepassingen, Gezondheiden Milieu Batterijen (71%) Munitie (6%) De les!

  28. Lood Pb 28 De oplaadbare batterij Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  29. Lood Pb 29 De oplaadbare batterij Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  30. Lood Pb 30 De oplaadbare batterij Pb Pb2+ +2 e- (oxidatie) PbO2 + 4 H+ + 2 e- Pb2+ + 2 H2O (reductie)  Halfreacties Pb (s) + SO42- (aq) PbSO4 (s) + 2e- (aan de lood-plaat) E0 = +0,356V PbO2 (s) + 4H+ + SO42- (aq) + 2e-   PbSO4 (s) + 2H2O (l) (aan de looddioxide plaat) E0 = -1,685V Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  31. Lood Pb 31 De oplaadbare batterij Inleiding Pb + 2 SO42- + PbO2 + 4H+   2 PbSO4 (s) + 2H2O  Ecel = Ekathode –Eanode = 0,356V – (-1,685 V) = 2,041 V Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  32. Lood Pb 32 De oplaadbare batterij Inleiding Opladen, alles net omgekeerd… Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! Bij te snel opladen + elektrode 2 H2O 4H+ + O2 (g) + 4 e- - elektrode 2 H+ + 2 e- H2 (g)

  33. Lood Pb 33 Alles nog eens op een rijtje Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  34. Lood Pb 34 Belangrijkste toepassing… de autoaccu Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu We blijven bij auto’s… Lood als antiklopmiddel in benzine De les!

  35. Lood Pb 35 Lood als antiklopmiddel in benzine Inleiding Atomaire eigenschappen Belangrijke eis aan benzine: geen spontane ontploffingen bij een hoge druk, maar een gelijkmatige verbranding zonder schade aan de motor De mate waarin dit kan = klopvastheid uitgedrukt door octaangetal hoe hoger dit getal, hoe hoger het motorvermogen Tot 1990: als octaangetalverhoger tetraethyllood Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  36. Lood Pb 36 4 covalente bindingen, vrij zwak  los in de cilinder  ethyleen werkt als ontploffingsremmer Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Dit zorgde echter voor enorme verontreiniging  in 1990 verboden Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  37. Lood Pb 37 Lood ter bescherming van radioactieve straling Inleiding Atomaire eigenschappen De dichtheid… lood Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! Dode huid of papier Aluminium of haar

  38. Zoals eerder gezegd, lood in verf

  39. Lood Pb 39 Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! Ook weer verboden, want…

  40. Lood Pb 40 Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Milieu – en gezondheidseffecten van lood Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  41. Lood Pb 41 De loodemissie in 1970 en 1997 Inleiding Atomaire eigenschappen Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les! Vanwaar en waarheen?…

  42. Loden pijpen als waterleidingen  Lood corrodeert Anode Pb(s) Pb2+(aq)+ 2e- Kathode ½ O2 (aq) + 2e- 2OH- (aq) In zuur milieu + Kathode 2H+(aq) + 2e- H2(g) Verder hangt alles af van de oplosbaarheid van de gevormde verbinding

  43. Algemeen zeer laag, • Slaan neer • Vormen een beschermend laagje • Weinig verdere corrosie • Echter niet onmogelijk! • Voor het verbod op loden waterleidingen lood in het drinkwater

  44. Lood Pb 46 Inleiding Atomaire eigenschappen Via radioactieve reeksen omzetting naar lood  Lood in sigarettenrook Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu De les!

  45. Lood Pb 47 jonge kinderen zijn zeer kwetsbaar Hun hersenen zijn in volle ontwikkeling + grotere neiging om op alles te kauwen Inleiding Atomaire eigenschappen  Hersenstoornissen • saturnisme Ontginning / consumptie Toepassingen, Gezondheiden Milieu Bij volwassenen; Bloedarmoede, nierbeschadiging, hersenbeschadiging, steriliteit,… De les! Bij extreem hoge concentraties  sterfte

  46. , maar het gaat dus de goede kant op…

More Related