Aula inaugural

1. Aula inaugural Sejam bem vindos!

2. Aula inaugural Manual do aluno • Organograma do curso Professores César Abrantes Charlton Jean Rogério Alves Secretária Meire Contato: Meire :9927 1570 Professores : logicoquimica@gmail.com Blog de química : www.logicoquimica.blogspot.com

3. Aula inaugural Turmas 2010

4. Aula inaugural Cronograma do curso Módulo 1 (01/02 a 03/04) Módulo 2(05/04 a 19/06) Módulo 3 (28/06 a 28/08) Módulo 4 (30/08 a 15/10)

5. Aula inaugural Módulo 1- Conteúdo programático

6. Aula inaugural Estratégias do curso • 1) Aulas Expositivas. • 2) Aulas Experimentais periódicas. • 3) Questão discursiva semanal - exceto as turmas de humanas • 4) Quimioterapia – aulas de aprofundamento e revisão • 5) Monitoria- diariamente o aluno poderá retirar suas dúvidas com o auxílio de um monitor • 6) Plantão de dúvidas- Horário semanal para dúvidas com o professor : Terça-feira 16:00 as 18 hs (Professor Rogério) • 7)Material didático extra disponível no site: www.logicocursosaliados.com.br Importante: preparação visando também o ENEM

7. Aula inaugural DEMANDAS E ESTATÍSTICAS Cálculo do escore padronizado (EP) para cada prova Os Argumentos das Provas Objetivas (AO) e das Provas Discursivas (AD) serão calculados pela média aritmética dos escores padronizados(EP) das provas correspondentes.

8. Aula inaugural ESTATÍSTICAS UFRN Objetivas Notas ( 2008,2009 e 2010)

9. Aula inaugural Desvio padrão (2008,2009 e 2010)

10. Aula inaugural Discursivas ( 2008, 2009 e 2010)

11. Aula inaugural Desvio padrão (2008,2009 e 2010)

12. Aula inaugural COMO SE PREPARAR ?

13. Aula inaugural

14. Conceitos Fundamentais O que é química ? A química é uma ciência natural que estuda as propriedades e a composição da matéria, e o modo de como as substâncias interagem umas com as outras nas reações químicas.

15. Aula inaugural O que é ciência ? A Ciência (do latim scientia, conhecimento) é o conjunto de informações sobre a realidade acumuladas pelas várias gerações de investigadores depois de devidamente validadas pelo método científico.

16. Aula inaugural Uma criança Se perdeu numa floresta Fazia frio Procurou objetos para atear fogo. A medida que trazia objetos para a fogueira Observou que alguns queimavam e outros não. Organizou a informação

17. Aula inaugural Os materiais que queimavam acabaram Utilizando a informação Buscou uma certa regularidade que a guiasse na procura de novos materiais Criou uma generalização Objetos cilíndricos queimam Partiu em busca de novos materiais

18. Aula inaugural Durante a longa e fria noite que se seguiu, a criança tirou as seguintes conclusões: • É possível que a forma cilíndrica de um objeto não esteja intimamente relacionada a propriedade de queimar. • Embora a regra do objetos cilíndricos não seja mais útil, galhos de árvore, velha bengala e outros objetos da coluna da esquerda da tabela realmente queimam Observou uma nova regularidade Objetos de madeira queimam Criou uma nova generalização

19. Aula inaugural Método científico. Fatos Empíricos Observações,dados Leis cientificas Descreve eventos Hipóteses Tentativa de explicação Teoria (modelo) Explicação testada

20. Aula inaugural Química: uma ciência em dois níveis Nível Macroscópico Nível Microscópico

21. Aula inaugural Os diferentes ramos da química • Químicaorgânica • Química inorgânica • Físico-química

22. Aula inaugural Matéria • Tudo que tem massa • Ocupa lugar no espaço. Propriedades da Matéria A matéria tem algumas propriedades que são chamadas de gerais, funcionais e especificas.

23. Aula inaugural • As gerais são comuns a qualquer tipo de matéria; com isso não permitindo diferenciar uma matéria da outra. • As funcionais são aquelas comuns a certo grupo de matérias. • As específicas são próprias para cada tipo de matéria, permitindo com isso diferenciar uma matéria da outra.

24. Aula inaugural Propriedades gerais da matéria: Impenetrabilidade: Extensão (Volume) Indestrutibilidade: Peso e massa: Divisibilidade: Compressibilidade: Elasticidade:.

25. Aula inaugural Propriedades funcionais Acidez:encontrada no vinagre devido ao ácido acético, no limão devido ao ácido cítrico. Basicidade:encontrada no leite de magnésia (laxante) devido ao hidróxido de magnésio, na cal extinta (usada em argamassas) devido ao hidróxido de cálcio

26. Aula inaugural Propriedades específicas da matéria Físicas - São aquelas que podem ser observadas sem alterar a estrutura química da matéria Exemplos: Ponto de ebulição e ponto de fusão Densidade absoluta (massa especifica) d = massa/volume Dureza - resistência que uma substância tem ao risco.

27. Aula inaugural Propriedades específicas da matéria Químicas - São as propriedades que determinam o tipo de fenômeno químico (transformação) que cada material específico é capaz de sofrer Exemplos: O leite pode se transformar em iogurte. Uma palhinha de aço (constituída de ferro) pode se transformar em óxidos e hidróxidos de ferro (ferrugem).

28. Aula inaugural Propriedades específicas da matéria Organolépticas- São aquelas que impressionam os nossos sentidos, como por exemplo, a cor, o sabor, o odor, o brilho etc. Propriedades extensivas e intensivas Intensivas não dependem do tamanho do corpo a ser analisado. Ex: densidade, pontos de fusão e ebulição Extensivas dependem do tamanho do corpo a ser observado. Ex: a massa e volume.

29. Aula inaugural Propriedades macroscópicas e microscópicas da matéria Macroscópicas são aquelas que estão relacionadas a uma massa razoavelmente grande de matéria, de fácil manipulação com instrumentos comuns e de laboratório. Ex: ponto de ebulição Microscópicas são aquelas que estão relacionadas a massas extremamente pequenas, por exemplo, quando um cientista pesquisa a massa de uma simples molécula. Ex: polaridade molecular

30. Aula inaugural Energia De forma simplificada, energia é a medida da capacidade de realizar trabalho. Existem várias formas de energia particularmente importantes para a Química tais como: a energia cinética,energia potencial energia eletromagnética.

31. Aula inaugural Exercícios de sala 1) (Ufrn) Nas revistas científicas, publicam-se resultados de pesquisas baseadas em hipóteses. Essas hipóteses são ―testadas‖ de forma tal que elas possam ter credibilidade na comunidade científica. Considere as afirmativas seguintes, relacionadas aos procedimentos usados nas pesquisas em ciências naturais. I) Uma hipótese científica é uma idéia intuitiva – sem fundamentação teórica – que, como resposta provisória, orienta o trabalho científico. II) Um experimento científico é realizado para testar hipóteses em condições nas quais se procura controlar a interferência de fatores externos aos resultados. III)Os resultados das hipóteses testadas pela via experimental são sempre uma resposta que soluciona o problema e que se constitui numa teoria científica, ou seja, num conhecimento inquestionável. Das afirmativas acima, apenas a) I e II estão corretas. b) II está correta. c) III está correta. d) II e III estão corretas.

32. Aula inaugural 2) (Ufscar) Nos últimos meses, foram divulgadas várias denúncias de postos que adulteram a gasolina com a adição de vários solventes, inclusive água. Há diversas análises que podem ser feitas para verificar a composição do combustível vendido nos postos, e algumas envolvem conceitos fundamentais da Química. Supondo que a gasolina comercializada fosse constituída apenas de n-octano, assinale a alternativa que representa a melhor opção para verificar a presença de compostos adulterantes numa amostra homogênea de gasolina. a) Avaliação do odor da amostra. b) Inspeção visual da cor da amostra. c) Medida do ponto de ebulição. d) Avaliação do preço do produto. e) Medida da densidade.

33. Aula inaugural 3) (Enem) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são determinados parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe adição de outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem o comercializa. De acordo com a agência nacional de petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre 0,805g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em algumas bombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo,que consiste em duas bolas com valores de densidades diferentes e verifica quando a álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool combustível A respeito das amostra ou do densímetro, pode-se afirmar que a) A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3 b) a amostra 1 possui densidade menor que a permitida c) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2 e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811g/cm3