1 / 36

anna.ida3@gmail.com/2012

pH. anna.ida3@gmail.com/2012. Definisi & singkatan pH ? pH, pOH, pKw Pengukuran pH? Ionisasi air ? pH air laut ?. Definisi. Singkatan pH adalah " power of hydrogen " pH larutan adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen (molar) dalam larutan.

kerem
Télécharger la présentation

anna.ida3@gmail.com/2012

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. pH anna.ida3@gmail.com/2012

  2. Definisi & singkatan pH ? • pH, pOH, pKw • Pengukuran pH? • Ionisasi air ? • pH air laut ?

  3. Definisi • Singkatan pH adalah "power of hydrogen" • pH larutan adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen (molar) dalam larutan

  4. pH mengukur tingkat keasaman/basa air, yang berkisar antara 0-14 : • 7 :neutral • Kurang dari 7 indikasi asam • Lebih dari 7 indikasi basa http://www.abundanthealthcenter.com/blog/wp-content/uploads/2011/04/PH-Scale.jpg

  5. pH didefinisikan sebagai kebalikan logaritmik desimal ion hidrogen pH sebagai"logarithmic units“ pH = -log10[H+]

  6. Setiap angka menunjukkan 10 kali lipat : • pH 4 adalah 10x lebih asam dari pH 5 dan 100x lebih asam dari pH 6(10 x10) • pH 10 adalah 10x lebih basadari pH 9 dan 100x lebih basa dari pH 8(10 x 10) http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/184ph.html

  7. Berbeda larutan  berbeda pH http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/ph.html#c1

  8. pH, pOH, pKw • p" factor“ didefinisikan sebagai log dari simbol apapun yang mengikutinya • The "p" adalah sebuah operator mengkomunikasikan penghitungan negatif log dari simbol

  9. pH secara matematis pH = -log10[H+] [H+] : konsentrasi (molar) ion hidrogen • M = moles / liter

  10. pOH = -log[OH-] Log negatif dari molaritas ion OH pKw = -log Kw Log negatif dari produk ionisasi air, Kw

  11. pKa = -log Ka Log negatif konstanta disosiasi asam, Ka pKb = -log Kb Log negatif konstanta disosiasi basa, Kb

  12. Hubungan: pH + pOH = 14 Produk ion air dalam larutan: [H+] [OH-] = Kw = 1 X 10-14 -log pada kedua sisi persamaan : - log [H+] +(- log [OH- ]) = - log [1 X 10-14 ] pH + pOH = 14

  13. Contoh • Jika asam memiliki konsentrasi H+0.0001 M, tentukan pH! • Jika basa memiliki konsentrasi OH-0.001M, tentukan pH!

  14. Pasangan Asam-Basa • Kekuatan asam-basa dalam larutan memiliki hubungan berbanding terbalik (inversely) • Bila salah satu menjadi lebih kuat, maka yang lain akan menjadi lebih lemah

  15. Contoh: HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A⁻   (HA sebagai asam) dan A⁻ + H₂O ↔ HA + OH⁻     (A⁻ sebagai basa)

  16. Konstanta ekuilibrium Ka(HA) : • Konstanta ekuilibrium Kb(A⁻) :

  17. Hubungan sederhana :

  18. pH Asam lemah • Secara umum pH larutan bergantung pada : • Konsentrasi asam ca • Besarnya konstanta ekuilibrium Ka (konstanta yang menentukan kekuatan asam)

  19. http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/The-pH-of-Solutions-of-Weak-Acids-971.htmlhttp://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/The-pH-of-Solutions-of-Weak-Acids-971.html

  20. Karena asam lemah, hanya sebagian kecil molekul HA akan mendonasikan proton untuk membentuk ion H3O+ • Sehingga [H3O+] hanya sebagian kecil dari cadan dapat diabaikan saat menghitung ca – [H3O+] : ca – [H3O+] ≈ ca

  21. Dapat juga menjadi : [H3O+]2 ≈ Kaca formula menjadi :

  22. Contoh : Hitung pH dari larutan asam asetat 0.0200M(Ka = 1.8 × 10–5 mol dm–3)

  23. pH Basa Lemah • Dapat dihitung dengan cara yang serupa dengan asam lemah • Namun konstanta asamKa, diganti menjadi konstanta basa Kb

  24. B + H2O ↔ BH+ + OH– cb – [OH–] ≈ cb

  25. Contoh : Tentukan pH dari 0.100M NH3 (Kb = 1.8 × 10–5 mol dm–3)

  26. Pengukuran pH • Cell potential • pH paper • pH meter

  27. pH Paper & pH Meter • Dalam aplikasi, pH tidak selalu dapat diukur menggunakan cell electrode karena: • Membutuhkan gas hydrogen dalam kondisi tekanan standar • Electrode platimun yang digunakan dapat terkontaminasi zat lain yang ada di larutan

  28. http://catalog.miniscience.com/catalog/PH_Papers/Images/PH_Paper_Sticks_1_14_m.jpghttp://catalog.miniscience.com/catalog/PH_Papers/Images/PH_Paper_Sticks_1_14_m.jpg http://image.made-in-china.com/2f0j00GCZtUlsdhQbi/Universal-Indicator-Paper.jpg http://3.bp.blogspot.com/_7gT3QQMewFg/TD7_ZHRGMPI/AAAAAAAAA6c/cVO2F8exkbI/s1600/PH-STRIPS.jpg http://googlegiggle.blogspot.com/

  29. Komponen indikator secara umum

  30. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/ph.html#c1http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/ph.html#c1 http://www.sjichem.co/Images/PH-Meter.jpg http://www.ecy.wa.gov/programs/wq/plants/management/joysmanual/4ph.html

  31. Ionisasi Air • Ionisasi ? Proses dimana komponen molekul bereaksi dengan air dan membentuk ion • Mengapa air ? Air dapat menjadi asam lemah dan basa lemah, sehingga dapat mendonasikan proton hingga batas tertentu

  32. http://www.energiseforlife.com/alkaline-water-images/howionizedwaterismadelg.jpghttp://www.energiseforlife.com/alkaline-water-images/howionizedwaterismadelg.jpg

  33. pH Air Laut • Kisaran pH air laut ? Umumnya pH air laut berkisar 7.5 - 8.4 • Faktor yang mempengaruhi ?

  34. CO2 : • Photosynthesis • Carbonate (Garrison, 2007)

  35. Distribution of seawater pH (Garrison, 2007)

More Related