1 / 21

Termodinamika u nastavi kemije

Termodinamika u nastavi kemije. Tomislav Cvitaš Kemijski odsjek PMF Sveučilište u Zagrebu. Zagreb, 2009-01-09. Bologna. Državna matura. Ljudsko znanje. Poslijediplomski studiji. Diplomski studiji. Preddiplomski studiji. Srednja škola. Osnovna škola. Termodinamički pojmovi u školi.

sarah
Télécharger la présentation

Termodinamika u nastavi kemije

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Termodinamika u nastavi kemije Tomislav Cvitaš Kemijski odsjek PMFSveučilište u Zagrebu Zagreb, 2009-01-09

  2. Bologna Državna matura Ljudsko znanje Poslijediplomski studiji Diplomski studiji Preddiplomski studiji Srednja škola Osnovna škola

  3. Termodinamički pojmovi u školi • Entalpija • Reakcijska entalpija • Standardno stanje • Prvi zakon termodinamike • Entropija • Drugi zakon termodinamike • Gibbsova energija • Kemijska ravnoteža

  4. ENTALPIJA • Toplinski sadržaj • Izmijenjena toplina pri stalnom tlaku • Korigirana unutrašnja energija: H = U + pV • Jedinica: J, kJ • Nužan preduvjet: unutrašnja energija

  5. ΔU = q + w w = – p A Δs Δs w = – p ΔV qV qp q= ΔU + p ΔV qp = ΔU + p ΔV = Δ(U + pV ) H = U + pV qV = ΔU qp = ΔH

  6. REAKCIJSKA ENTALPIJA • Promjena entalpije tijekom reakcije • Entalpija produkata – entalpija reaktanata • Jedinica: J/mol, kJ/mol • Nužni preduvjeti: entalpija,doseg reakcije

  7. H x Reakcijska entalpija:

  8. STANDARDNO STANJE • Stanje pri p° = 100 kPa • Stanje pri p° = 100 kPa i T = 298 K • Stanje pri p° = 101,325 kPa i T = 273 K • Čista tvar pri nekim od gornjih uvjeta • Čista tvar uz idealno ponašanje • Stanje pri c° = 1 mol/L • ...

  9. Standardna stanja • Za plinove (čisti ili u smjesi) • Za kondenzirane tvari (čvrste ili tekuće, čiste ili u smjesi ili za otapalo u otopinama) • Za otopljene tvari u otopinama čisti plin pri p° uz idealno ponašanje čista tvar pri p° otopina te tvari pri p°i koncentraciji c° (odnosno molalnosti b°) uz idealno ponašanje

  10. PRVI ZAKON TERMODINAMIKE • Energija Svemira (sustava i okoline, izoliranog sustava) je stalna • Energija se ne može stvoriti ni uništiti • Perpetuum mobile prve vrste je nemoguć • Zaključak: energija nikud ne teži!

  11. ENTROPIJA • Mjera nereda • Nužni preduvjeti: poznavanje energijskih razina i mogućih raspodjela čestica (translacije, rotacije, vibracije), račun vjerojatnosti, logaritmi

  12. Mjera za nepovratnost 10 J 10 J

  13. DRUGI ZAKON TERMODINAMIKE • Entropija Svemira (sustava i okoline, izoliranog sustava) raste pri svakom spontanom procesu

  14. Drugi zakon termodinamike • Pri svakom spontanom procesu Gibbsova energija sustava se smanjuje

  15. GIBBSOVA ENERGIJA • G = H – TS • Nužni preduvjeti: entalpija i entropija

  16. KEMIJSKA RAVNOTEŽA • Važna i duga priča za jednu drugu priliku

  17. T. Cvitaš, I. Planinić, N. Kallay:Rješavanje računskih zadataka u kemiji, HKD, Zagreb 2008. I. dio, pogl. 10 – Stehiometrija reakcije (doseg) II. dio, pogl. 11 – Termokemija (reakcijska entalpija) III. dio, pogl. 16 – DZT- entropija i Gibbsova energija III. dio, pogl. 17 – Termodinamika kemijskih reakcija Hrvatsko kemijsko društvo ntrajkov@hkd.hr Tel: 4606164 Horvatovac 102a, soba 221

  18. ftp://ftp.chem.pmf.hr/download/cvitas • cca  Racunanje •  Fiz_Kem •  za_nastavnike •  za_studente 2009-01-09-Zgb-Terma.ppt cvitas@chem.pmf.hr

More Related