1 / 14

Chemisch rekenen

Chemisch rekenen. In de derde klas hebben we bij scheikunde geleerd met massaverhoudingen te rekenen. Nu gaan we de reactievergelijkingen gebruiken om aan de hand hiervan verdere berekeningen te doen. Chemisch rekenen: Molair volume (gassen!).

tyrone-harrison
Télécharger la présentation

Chemisch rekenen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemisch rekenen In de derde klas hebben we bij scheikunde geleerd met massaverhoudingen te rekenen. Nu gaan we de reactievergelijkingen gebruiken om aan de hand hiervan verdere berekeningen te doen.

  2. Chemisch rekenen: Molair volume (gassen!) • Het volume van 1 mol gas noemen we het molaire volume. Dit molaire volume (Vm) is bij T = 298 K en p = 105 Pa gelijk aan 24,5 *10-2 m3/mol Vm = 24,5 L*mol-1 • Het molaire volume is onafhankelijk van het soort gas. Het is wel afhankelijk van de temperatuur en de druk volgens de algemene gaswet: • p*V = n*R*T.

  3. Chemisch rekenen: Molair volume (gassen!) • 125 mol methaan is hoeveel L ? Vm = 24,5 L*mol-1 125 mol * 24,5 L*mol-1 = 3062,5 L = 3,06*103 L CH4 • Wat is de massa van 13667 L waterstofgas. Vm = 24,5 L*mol-1 13667 L/24,5 L*mol-1 = 557,84 mol H2 . NB: 1 mol H2 = 2,016 g 557,84mol*2,016 g*mol-1 = 1124,599 g = 1,12*103 g H2

  4. Chemisch rekenen: overzicht Volume gas (in L) x Vm : Vm : molmassa (g/mol) Massa (in g) ⇄ x 6,02*1023 Aantal deeltjes Mol ⇄ x molmassa (g/mol) : 6,02*1023 : ρ x V : V x ρ Volume (s) of (l) Molariteit

  5. Chemisch rekenen Bereken het volume van 8,7*1025 moleculen H2O? Stap 1 8,7*1025 moleculen = 1,445*102 mol H2O Stap 2 1,445*102 mol H2O = 2,604*103 g H2O Stap 3 2,604*103 g H2O = 2,609*103 mL H2O = 2,6*103 mL H2O

  6. Bereken hoeveel gram keukenzout je kan maken uit 1,00 * 102 g natrium Stap 1: noteer de kloppende reactievergelijking in symbolen en noteer onder de reactievergelijking de molverhouding Chemisch rekenen met reactievergelijkingen 2Na + Cl2 2 NaCl 2 : 1 : 2

  7. Stap 2: vul t0 op zo veel mogelijk plekken in (IN MOL) Chemisch rekenen met reactievergelijkingen Stap 3: maak de veranderingsbalk 2Na + Cl2 2 NaCl 2 : 1 : 2 t0 4,35 mol 0 mol Δ - 4,35 mol + 4,35 mol teind 0 mol 4,35 mol Stap 4: vul teind in de veranderingsbalk in (IN MOL)

  8. Chemisch rekenen met reactievergelijkingen Stap 5: reken mol om naar de gevraagde eenheid (meestal gram) Van mol  gram dus VERMENIGVULDIG met de molmassa 4,35 * (22,99+35,45) = 254 gr NaCl Let op significantie  2,54 * 102 gr NaCl

  9. Bereken hoeveel gram Na en hoeveel gram Cl2 je nodig hebt om 1000 gr keukenzout te maken Chemisch rekenen met reactievergelijkingen Stap 1: kloppende RV 2Na + Cl2 2 NaCl 2 : 1 : 2 Stap 2: t0 0 mol NaCl -17,112 / 2 = - 8,556 mol Cl2 + 17,112 mol NaCl Stap 3: Δ - 17,112 mol Na Stap 4: teind 1000/58,44 = 17,112 mol NaCl Stap 5: omrekenen mol gram 17,112 * 22,99 = 3,92*102 gr Na 8,556 * 70,9 = 6,07*102 gr Cl2

  10. Bereken hoeveel gram H2O en hoeveel liter CO2 ontstaat als 0,250 L ethanol(l) verbrand wordt. Chemisch rekenen met reactievergelijkingen Stap 1: kloppende RV C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 1 : 3 : 2 : 3 0,250 L = 200 gr = 0 0 4,35 mol Stap 2: t0 - 4,35 (-13,04) +8,70 +13,04 Stap 3: Δ (mol) 13,04 8,70 0 mol Stap 4: teind

  11. Bereken hoeveel gram H2O en hoeveel gram en liter CO2 ontstaat als 0,25 L ethanol(l) verbrand wordt. Chemisch rekenen met reactievergelijkingen C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) 8,70 mol CO2 = 3,83*102 g CO2 =2,13*102 L CO2 Stap 5: omrekenen onbekenden naar gewenste eenheden 13,04 mol H2O 2,35*102 g H2O

  12. Bereken hoeveel gram O2 nodig is en hoeveel gram en liter CO2 en SO2 ontstaan als 255 g C4H4S(s) volledig verbrand wordt. Chemisch rekenen: veranderingsbalk C4H4S(s) + 6 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l) + SO2(g) 1 : 6 : 4 : 2 : 1 begin 3,035 mol 0,0 mol 0,0 mol 0,0 mol Δ - 3,035 mol - 18,21 mol + 12,14 mol + 6,070 mol + 3,035 mol eind 0,0 mol 12,14 mol 6,070 mol 3,035 mol x Mw 583 g O2 Stap 1: 255 g C4H4S = 255 g / 84,03 g/mol = 3,035 mol

  13. Bereken hoeveel gram O2 nodig is en hoeveel gram en liter CO2 en SO2 ontstaan als 255 g C4H4S(s) volledig verbrand wordt. Chemisch rekenen: veranderingsbalk C4H4S(s) + 6 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l) + SO2(g) Teind 12,14 mol 6,07 mol 3,035 mol x Mw x Vm x Mw x Vm 534,2 g CO2 194,4 g SO2 297,4 L CO2 74,35 L SO2

  14. Chemisch rekenen Simulatie: oefenen http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/stoic_select_both.html Simulatie: oefenen zouthydraten http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/empirical.html

More Related