1 / 12

Struktura atomového obalu

Struktura atomového obalu. VY-32-INOVACE- CHE-12. AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová. ANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu struktury elektronového obalu a významu kvantových čísel. Určeno pro studenty 1.ročníku SŠ.

kirby-fletcher
Télécharger la présentation

Struktura atomového obalu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Struktura atomového obalu VY-32-INOVACE-CHE-12 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu struktury elektronového obalu a významu kvantových čísel. Určeno pro studenty 1.ročníku SŠ. KLÍČOVÁ SLOVA: atomový orbital, kvantová čísla, popis atomových orbitalů pomocí kvantových čísel

  2. Struktura atomového obalu, kvantová čísla

  3. Atomový orbital • elektrony se nenacházejí v obale nahodile, ale v určitém prostoru • tento prostor nazýváme atomový orbital • uspořádání elektronů v obalu je důležité pro fyzikální a chemické vlastnosti látek

  4. atomový orbital je prostor (oblast) kolem atomového jádra, v němž se elektron vyskytuje s největší pravděpodobností

  5. Kvantová čísla • podobně jako zeměpisné souřadnice přesně definují polohu na povrchu Země • tak i kvantová čísla nám pomáhají popsat orbital, ve kterém se elektron vyskytuje • Kvantová čísla jsou čtyři: • 1.Hlavní kvantové číslo n – popisuje celkovou velikost orbitalu • 2.Vedlejší kvantové číslo l-popisuje prostorový tvar orbitalu • 3.Magnetické kvantové číslo m– popisuje orientaci orbitalu v prostoru • 4.Spinové kvantové číslo s-popisuje směr pohybu elektronu

  6. 1.Hlavní kvantové číslo n • popisuje celkovou velikost orbitalu • nabývá hodnot od 1 do 7 • elektrony, které mají stejnou hodnotu hlavního kvantového čísla jsou ve stejné energetické hladině

  7. 2.vedlejší kvantové číslo l • Udává tvar orbitalu • Je závislé na hlavním kvantovém číslu • l= n-1 může nabývat následujících hodnot

  8. 3.Magnetické kvantové číslo m • Určuje polohu orbitalu v prostoru ( např. k osám x,y,z) • Je závislé na vedlejším kvantovém číslu l • Nabývá hodnot –l až +l (včetně 0)

  9. 4.Spinové kvantové číslo • Charakterizuje tzv. spin a nabývá pouze dvou hodnot -1/2 a +1/2 • V jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony s opačným spinem

  10. Popis atomových orbitalů pomocí kvantových čísel • 1s2p3d magnetické kv.č „počet prostorových orientací“ hlavní kv.č. „velikost“ vedlejší kv.č. „tvar orbitalu“ znázornění elektronů s opačnými hodnotami spinového kvantového čísla

  11. POUŽITÉ ZDROJE: MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51. [online]. [cit. 2013-02-03]. Dostupné z: http://images.google.com/ www.glassschool.cz

More Related