1 / 11

Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia

Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia. Moh. Suwandi, S.Pt.,M.Pd. 1. 3. 5. Hukum Dasar Kimia. Latihan Soal. Standar Kompetensi. 2. 4. Perhitungan Kimia. Kompetensi Dasar. Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia. Standar Kompetensi. Kompetensi Dasar.

twila
Télécharger la présentation

Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Hukum Dasar danPerhitungan Kimia Moh. Suwandi, S.Pt.,M.Pd

  2. 1 3 5 Hukum Dasar Kimia Latihan Soal Standar Kompetensi 2 4 Perhitungan Kimia Kompetensi Dasar Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia

  3. Standar Kompetensi

  4. Kompetensi Dasar • Membuktikandanmengomunikasikanberlakunyahukum - hukumdasar Kimia melaluipercobaan • Menerapkanhukum Gay LussacdanHukum Avogadro sertakonsepmoldalammeyelesaikanperhitungankimia ( STOIKIOMETRI )

  5. Massa Atom Relatif ( Ar ) dan Mr • Massa Atom Relatif ( Ar ) adalahperbandinganmassasatu atom suatuunsurdenganmassasatu atom unsurstandar. Contoh : Ar O = 16, Ar Al = 27, Ar Na = 23, ArCl = 35,5, Ar C = 12, Ar H = 1 Ar Fe = 56 Ar Zn = 65 • Massa MolekulRelatif ( Mr ) adalahperbandinganmassa 1 molekulunsuratausenyawaterhadap 1/12 massasatu atom C-12. Contoh : MrNaCl = ( 1 X Ar Na ) + ( 1 X ArCl ) = ( 1 X 23 ) + ( 1 X 35,5 ) = 23 + 35,5 = 58,5 Mr C2H6O = ( 2 X Ar C ) + ( 6 X Ar H ) + ( 1 X Ar O ) = ( 2 X 12 ) + ( 6 X 1 ) + ( 1 X 16 ) = 24 + 6 + 16 = 46 LekTambahambek ping-pinganyoaqisokrek

  6. Hukum – hukum Dasar Kimia 1. Hk. Kekekalan Massa 2 kg beras + 1 liter air = ……. ??? atau = ... kg nasi + zat lain = 3 kg nasi AntonieLavoiser ( 1743 - 1794 ) Timah + Tabung + udara Tabung + Tin calx + sisaudara Sn + O2  SnO2 Massa total suatubahansesudahreaksikimiaadalahsamadenganmassa total bahansebelumreaksi 2. Hk. PerbandinganTetap Jika yang digunakan 2 gr Timahmaka yang dihasilkanadalah2 gram Snesiumoksida Joseph Proust ( 1754 - 1826 ) 2 Sn + 2 O2  2 SnO2 Massa total suatubahansesudahreaksikimiaadalahsamadenganmassa total bahansebelumreaksi

  7. ContohSoal : Sebanyak 0,455 gr sampel magnesium, dibakardalam 2,315 gr gas oksigenuntukmenghasilkan magnesium oksida. Setelahreaksiterjadi, diperolehmassaoksigen yang tidakbereaksisebanyak 2,15 gr. Berapakahmassa magnesium oksida yang terbentuk ? Jawab Massa sebelumreaksi = Massa magnesium + massa gas oksigen = 0,455 gr magnesium + 2,315 gr oksigen = 2,770 gr Massa sesudah reaksi = Massa magnesium yg terbentuk + massa gas oksigen ( sisa ) = 2,770 gr = Massa magnesium yg terbentuk + 2,15 gr = 2,770 gr Massa magnesium ygterbentuk = 2,770 gr - 2,15 gr = 0,620 gr Oh gitutohcaranya

  8. 3. Hk. Perbandingan Volume Gay Lussac ( 1778 - 1850 ) “Jikadiukurpadatekanandantemperaturygsama, volume gas yang bereaksidan volume gas hasilreaksimerupakanperbandinganbilanganbulatdansederhana” Contoh : Pembakaran gas etanamenurutpersamaanreaksisbb : C2H6 + O2 CO2 + H2O Volume gas CO2 yang terbentukpadapembakaran 3 L gas etanaadalah ….? Jawab Ingat !!! Setarakanreaksilebihdahulu 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O Perbandingan volume = perbandingankoefisien Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2 4 --- X Volume C2H6 2 Volume CO2 = 4 = --- X 3 L 2 6 L CO2

  9. Stoikiometri StoikiometriberasaldaribahasaYunaniyaitu kata “stoicheion” : unsurdan“metron” : pengukuran Jadi “Stoikiometri” adalahsuatubahasansecarakuantitatifmengenaireaktandanprodukdalamsuatureaksikimia. • Moladalahbanyaknyaunsur yang mempunyaimassadalam gram yang secaranumeriksamadenganmassaatomnya Konversisatuandalamperhitungan “Kimia” x 6,02 X 1023 x AratauMr Massa (gr) Mol Jml. Partikel : 6,02 X 1023 : AratauMr x 22,4 : 22,4 Volum (STP) Untukmengukur gas - gas padakeadaantidakstandardigunakanrumus : PV = nRT P = Tekanan (atm) V = Volum ( liter ) n = jumlah mol R = tekanan gas ideal yaitu 0,082 L atm/mol K T = suhumutlak ( oK )

  10. ContohSoal : 1. Berapa mol glukosa ( C6H12O6 ) yang massanya 3,6 gram ? Jawab : Ar C = 12, H = 1, O = 16 Ingat juga “Bagan Konversi” Mr ( C6H12O6 ) = (6 X C ) + ( 12 X H ) + ( 6 X O ) = (6 X 12 ) + ( 12 X 1 ) + ( 6 X 16 ) = ( 72 ) + ( 12 ) + ( 96 ) = 180 gram Mol = ------------ Mr 3,6 Mol = ------- 180 = 0,02 mol

  11. Thank You! Email : mohammad_suwandi@yahoo.co.id

More Related