1 / 18

Hukum-hukum Dasar Kimia

Hukum-hukum Dasar Kimia. X. SK. Hukum-hukum Dasar Kimia. KD. INDIKATOR. TUJUAN. MATERI. TUGAS. PENYUSUN: Rudolf Tangkuman , S.Si. STANDART KOMPETENSI. 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri). KOMPETENSI DASAR.

hija
Télécharger la présentation

Hukum-hukum Dasar Kimia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Hukum-hukumDasar Kimia

  2. X SK Hukum-hukumDasar Kimia KD INDIKATOR TUJUAN MATERI TUGAS • PENYUSUN: • RudolfTangkuman,S.Si

  3. STANDART KOMPETENSI • 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

  4. KOMPETENSI DASAR 2.2. Membuktikandanmengkomunikasikanberlakunyahukum-hukumdasarkimiamelaluipercobaansertamenerapkankonsep mol dalammenyelesaikanperhitungankimia

  5. INDIKATOR Menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur • Mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan perkembangan tabel periodik unsur.

  6. TUJUAN PEMBELAJARAN • Siswa dapat menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur • Siswa dapat mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan perkembangan tabel periodik unsur. • Siswa dapat menjelaskan dasar pengelompokkan unsur.

  7. MATERI Joseph Proust (1754-1826) Amedeon Avogadro (1776-1857) Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) John Dalton (1766-1844) Antoine Lavisier (1776-1857)

  8. Lavoisier (1743-1794): HukumKekekalan Massa • Padatahun 1700an Lavoisier merumuskanhukumKekekalan Massa: • Dalamsuatureaksi Kimia, massazat-zatsebelumdansesudahreaksiadalahsama. 100 g 92,61 g 7,39 g AgOAgO

  9. Hukuminiberlakuuntuksemuareaksikimia. Karenamassazat-zatsebelumdansesudahreaksiadalahsamamakatidakadamateri yang hilang. total Massareaktan= total Massaproduk

  10. Proust (1754-1826):HukumPerbandinganTetap • Tahun 1799, Proust: Hukumperbandingantetap • Suatusenyawamemilikikomponen yang jumlahnyaakanselalusamasetiapporsi yang ada.

  11. HukumPerbandinganTetap Senyawaselalumengandungunsur-unsurdenganperbandingantetapdantertentu. Diamerumuskan, Perbandinganmasaunsur-unsurdalamsuatusenyawaadalahtetap. Sehinggatidakakanmungkinditemukansuatusenyawa yang hanyaterdiridarihanyasatu atom

  12. Dalton (1766-1844):HukumKelipatanPerbandingan • Tahun 1800, Dalton: HukumKelipatanPerbandingan • Suatumateriharuslahtersusundaripartikel-partikelatomik yang memilikiperbandingan yang selalutetap.

  13. HukumKelipatanPerbandingan Jikaduajenisunsurbergabungmembentuklebihdarisatusenyawa, danjikamassa-massasalahsatuunsurdalamsenyawa-senyawatersebutsama, sedangkanmassa-massaunsurlainnyaberbeda, makaperbandinganmassaunsurlainnyadalamsenyawa-senyawatersebutmerupakanbilanganbulatsederhana.

  14. Gay-Lussac (1754-1826):HukumPerbandingan Volume • Gay-Lussac : HukumPerbandingan Volume • Padasuhudantekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksidan volume gas-gas hasilreaksiberbandingsebagaibilanganbulatsederhana.

  15. Avogadro (1754-1826):Hipotesa Avogadro • Tahun 1811, Avogadro : Hipotesa Avogadro • Padasuhudantekanan yang sama, semua gas dengan volume yang samaakanmengandungjumlahmolekul yang sama pula.

  16. TUGAS

  17. LAW OF CONSERVATION OF MASS • When 0.0976 g of magnesium was heated in air, 0.1618 g of magnesium oxide (MgO) was produced. a) what is the mass of oxygen needed to produce 0.1618 g MgO? Using the LCM: Total mass reactants = total mass products mass of Mg + mass O = mass of MgO 0.0976 g Mg + mass O = 0.1618 g MgO mass O = 0.1618 g - 0.0976 = 0.0642 g O

More Related